Question

【题目】

（1）氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：

方法一 固体氢氧化钙与氯化铵共热

方法二 固体氢氧化钠与浓氨水反应

①下面的制取装置图中，方法一应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法二应选用装置________。

②写出加热NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反应方程式：

________________________________________________________________________。

③在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________，收集氨气的方法是

A．浓硫酸

B．碱石灰

C．五氧化二磷

D．向上排空气法

E．排水法

F．向下排空气法

④检验是否收集满氨气的方法是____________________________________

（2）请观察如图装置，回答下列问题：

①负极是 ，发生 反应（填氧化或还原）

②正极的电极反应式：

③该装置是一种把 的装置，当导线中有0.2 mol e-发生转移时，求参加氧化反应的物质的物质的量为

Answer 1

【答案】（1）①A ；B

②2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O

③B； F

④用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，看试纸是否变蓝，变蓝则收集满（正确都得分）

（2）① Zn；氧化

②2H+ +2e-= H2↑

③化学能转变为电能；0.1mol

【解析】

试题分析：①方法一：实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，利用固体+固体加热制备气体选择气体发生装置为A；方法二：实验室用固体氢氧化钠与浓氨水反应制取氨气，利用固体+液体不加热制备气体选择气体发生装置为B。

故答案为：A；B

②实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。

故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

③由于氨气属于碱性气体，所以在制取后如果要干燥氨气，应选用碱性干燥剂碱石灰，即选B；氨气极易溶解于水且密度比空气小，所以收集氨气的方法是向下排空气法，即选F。

故答案为：B；F；

④氨气为碱性气体，与水反应生成NH3H2O，电离子出OH-离子，溶液呈碱性，检验时可用用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则证明为氨气，或用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果 试纸变蓝，则证明是氨气氨气。

故答案为：用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则证明为氨气；或用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则证明是氨气。

（2）①电极材料为Cu和Zn，Zn较活泼，作原电池的负极，失去电子而被氧化，故答案为：Zn；氧化；

②C为该原电池的正极，正极上发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑。

故答案为：2H++2e-=H2↑；

③该装置是一种把化学能转变为电能的装置，属于原电池装置；该原电池工作时，正极反应为2H++2e-=H2↑，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，所以当导线中有0.2mole-发生转移时，求参加氧化反应的Zn的物质的量为0.1mol。

故答案为：化学能转变为电能；0.1mol。