（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：

①反应I的化学方程式为 。

②反应II的离子方程式为 。

③加入饱和KOH溶液的目的是 。

（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为 ；__ __。（用文字表述）

（3）干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有 ； 。

（1）聚乳酸纤维是一种新型可降解的高分子材料，主要以玉米、小麦、甜菜等含淀粉的农产品为原料，先水解为葡萄糖，经发酵生成乳酸后，再经缩聚和熔融纺丝制成。聚乳酸材料废弃后，它在土壤或海水中，先水解成乳酸，经微生物作用可分解为二氧化碳和水。请用化学方程式表示上述的整个过程的化学反应。

乳酸的结构为：

①___________________________；

②___________________________；

③___________________________；

④___________________________；

⑤___________________________；（可以留空也可以自行补充）

（2）已知CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3—CH3+2NaCl，现有CH3CH2Br和CH3CHBrCH3的混合物与金属钠反应后，可能得到的烃的结构简式及名称是：

①___________________________；

②___________________________；

③___________________________；

④___________________________；（可以留空也可以自行补充）

A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂

B．乙醇、金属钠和乙酸分别属于非电解质、非电解质和弱电解质

C．淀粉、纤维素、蛋白质、油脂是高分子化合物

D．煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化

A.负极的反应式为：

B. 氧气在电极上的反应是

C. 通入甲醇的一极为负极，通入氧气的一极为正极

D. 燃料电池的能量转化率能达到100%

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是： ，非金属性最强的是 (填具体元素符号，下同)。

（2）元素⑤的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式_____ ____。

（3）用电子式表示元素④与⑦的化合物的形成过程： 。

A.苯 B.二硫化碳 C.氯水 D.四氯化碳

A．Na2SO4 B．NaNO3 C．KOH D．CuSO4

（1） 由②和④组成，造成温室效应的气体的结构式是________

（2） ①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成多种既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 。

（3） ④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号) 。

（4） ②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式) 。

（5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____________________

① 烃A的分子式为____________。

② 若烃A能使溴水褪色，其结构简式为

③ 已知含碳碳双键的有机物与卤化氢发生加成反应时,氢原子总是加到含氢较多的双键

碳原子上。

依此规则，A与HBr发生加成反应生成的物质B的结构简式为

（2） 苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为。

①苹果酸的分子式为_________；

②苹果酸中含有两种官能团的名称分别是 、 。

③1 mol 苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气的体积为__________

④苹果酸可能发生的反应是（选择填空）___________。

A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．加聚反应

（1） NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：_____________________________

（2）在含Cu+离子的酶的活化中，亚硝酸根 (NO2-)离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式 。

（3）将38.4 g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：

① NO2的体积为____________L。

②若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为____________molL-1。