题目内容

【题目】根据各题要求填空

(1)聚乳酸纤维是一种新型可降解的高分子材料,主要以玉米、小麦、甜菜等含淀粉的农产品为原料,先水解为葡萄糖,经发酵生成乳酸后,再经缩聚和熔融纺丝制成。聚乳酸材料废弃后,它在土壤或海水中,先水解成乳酸,经微生物作用可分解为二氧化碳和水。请用化学方程式表示上述的整个过程的化学反应。

乳酸的结构为:

①___________________________;

②___________________________;

③___________________________;

④___________________________;

⑤___________________________;(可以留空也可以自行补充)

(2)已知CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3—CH3+2NaCl,现有CH3CH2Br和CH3CHBrCH3的混合物与金属钠反应后,可能得到的烃的结构简式及名称是:

①___________________________;

②___________________________;

③___________________________;

④___________________________;(可以留空也可以自行补充)

【答案】(1) ① ;② 2;③ ;④;⑤;(2) CH3CH2CH2CH3,丁烷(正丁烷);CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3 ,2,3-二甲基丁烷;CH3CH(CH3)CH2CH3,2-甲基丁烷。

【解析】

试题分析:(1)根据题目中信息,淀粉水解的最终产物是葡萄糖,(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6;葡萄糖发酵生成乳酸,C6H12O6→2CH3CH(OH)COOH;乳酸中含有羧基和羟基,实质为酯化反应,发生缩聚反应,;聚乳酸纤维在水中水解成乳酸,其反应方程式为;乳酸经微生物得到CO2和H2O,其反应方程式为:;(2)根据反应的实质,去掉两个卤素原子,把两个没有达到四个键的碳原子相连,两个溴乙烷发生此反应,产物为CH2CH2CH2CH3,名称为丁烷,两个2-溴丙烷发生反应,生成(CH3)2CHCH(CH3)2,名称为2,3-二甲基丁烷,溴乙烷和2-溴丙烷发生反应,生成(CH3)2CHCH2CH3,名称为2-甲基丁烷。

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【题目】纯净的过氧化钙(CaO2)是白色粉末,难溶于水,不溶于乙醇、乙醚,常温下较为稳定,是一种新型水产养殖增氧剂,常用于鲜活水产品的运输。已知:在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O,再经脱水制得CaO2。其制备过程如下:

(1)“溶解”过程需要的玻璃仪器有 ;“沉淀”时需控制反应温度在0℃左右,比较简单易行的方法是 ;为检验“水洗”是否合格,可取少量洗涤液于试管中,再滴加 (填试剂),无明显现象说明“水洗”合格。

(2)“沉淀”时发生反应的离子方程式为 ;该制法的副产品为 (填化学式);若称取11.1g无水CaCl2,理论上应该量取质量分数30﹪、密度1.1g/cm3的H2O2溶液 mL。

(3)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是:

第一步,准确称取a g产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体,再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液,充分反应;

第二步,向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液;

第三步,逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液V mL。【已知:I2+2S2O32-→ 2I-+S4O62-(无色)】

①第三步中说明反应恰好完全的现象是 。

②CaO2的质量分数为 (用字母表示);

③某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的CaO2的质量分数可能 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”、“不能确定”)

【题目】甲醇是结构最为简单的饱和一元醇,又称“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料,主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。已知甲醇制备的有关化学反应如下:

反应①:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.77kJ/mol

反应②:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2

反应③:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3=-49.58kJ/mol

(1)反应②的△H2=__________________

(2)若500℃时三个反应的平衡常数依次为K1、K2与K3,已知500℃时K1、K2的值分别为2.5、1.0,并测得该温度下反应③在某时刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol/L)分别为0.8、0.1、0.3、0.15,则此时V正________V逆(填“>”、“=”或“<”)

(3)在3L容积可变的密闭容器中发生反应②,c(CO)随反应时间t变化如图中曲线I所示。若在t0时刻分别改变一个条件,曲线I变为曲线II和曲线III。当曲线I变为曲线II时,改变的条件是 。当通过改变压强使曲线I变为曲线III时,曲线III达到平衡时容器的体积为_____________。

(4)甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。某种甲醇燃料电池工作原理如图所示,则通入a气体的电极电极反应式为 。

(5)一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。常温条件下,将a mol/L的CH3COOH与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合,反应平衡时,2c(Ba2+)=c(CH3COO-),用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为________________。

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