【题目】某实验小组以H2O2分解为例,探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照表中所示方案完成实验。
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 无 |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 无 |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是 。
(2)常温下5% H2O2溶液的pH约为6,H2O2的电离方程式为 。
(3)实验①和②的目的是 。
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H2O2 稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是 。
(4)实验③④⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。
分析图像能够得出的实验结论是 。
【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表某一化学元素。
(1)下列 (填写编号)组元素的单质具有良好导电性。
①a、c、m ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f
(2)电离能主要取决于原子核对核外电子的吸引力和形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子各级电离能的数据(kJ·mol-1):
锂 | X | Y | |
失去一个电子 | 519 | 502 | 580 |
失去二个电子 | 7296 | 4570 | 1820 |
失去三个电子 | 11799 | 6920 | 2750 |
失去四个电子 | 9550 | 11600 |
①为什么锂原子的第二电离能远远大于第一电离能 。
②用电子式表示X和j以原子个数1比1形成的一种化合物 。
③Y在周期表中是 族元素。
④e元素的电子排布式为
【题目】NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应:ClO-+ Cl-+2H+Cl2↑+H2O,某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。
(1)此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质。写出化学反应方程式: 。
(2)取适量消毒液放在试管中,加入足量一定浓度的硫酸,有气体放出。通过以下装置检验气体的成分,从而判断该消毒液是否变质。
限选试剂:98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L-1KI-淀粉溶液、1.0 mol·L-1NaOH溶液、澄清石灰水、饱和NaCl溶液。
请完成下列实验方案。
所加试剂 | 预期现象和结论 |
向试管A中加足量①; | 若A中溶液变蓝色,B中溶液不褪色,C中溶液变浑浊,则消毒液部分变质; |
(3)用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下:
①量取 25.00 mL消毒液放入锥形瓶中,加入过量的a mol·L-1Na2SO3溶液b mL。
②滴定分析。将c mol·L-1的酸性KMnO4溶液装入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中滴定,使KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色,且半分钟内红色保持不褪去时,停止滴定,记录数据。重复滴定实验3次,测得平均消耗酸性KMnO4溶液V mL;滴定过程中涉及的反应有:NaClO+Na2SO3NaCl+Na2SO4 ;2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O。
③计算。消毒液中NaClO的浓度为 mol·L-1(用含a、b、c、V的代数式表示)。