Question

【题目】中国古代四大发明之一的黑火药，它的爆炸反应为：

2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）

①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为 。

②在生成物中，A的晶体类型为 ；含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为___________________。

③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为_______ 。

Answer 1

【答案】①O＞N＞C＞K ②离子晶体 sp杂化 ③1:1

【解析】

试题分析：①根据原子守恒可知在生成物中A是K2S，晶体类型为离子晶体。非金属性越强电负性越大。则除S外，上列元素的电负性从大到小依次为O＞N＞C＞K。

②根据原子守恒可知在生成物中A是K2S，晶体类型为离子晶体。含极性共价键的分子是CO2，CO2是直线型结构，中心原子轨道杂化类型为sp。

③已知CN—与N2结构相似，氮气中含有三键，而三键是由1个σ键和2个π键构成，单键都是σ键，则HCN分子中键与键数目之比为1：1。