A. 组成元素相同

B. 耐腐蚀性能不同

C. 都属于钢，因此物理性质相同

D. 构成的主要元素都是铁，因此化学性质完全相同

（1）写出上表中元素I的价层电子排布图 。元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。

（2）元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有（ ）

A．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形

B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的杂化方式

C．三种分子中键角由大到小的顺序是丙＞乙＞甲

D．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子

（3）由元素J、C、E组成一种化学式为J（CE）的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为一20．5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断：该化合物的晶体中存在的作用力有（ ）

A．离子键

B．极性键

C．非极性键

D．范德华力

E．氢键

F．配位键

Ⅱ．（1） BCl3中B原子的杂化方式为 。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 种。写出与BCl3结构相同的一种等电子体 （写离子）。

（2）科学家测得胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下：

①胆矾的化学式用配合物的形式表示为的 ；

②胆矾中SO42-的空间构型为 。

A．它们都属于混合物

B．它们都是乙烯的同系物

C．它们的分子都不含氢原子

D． 聚四氟乙烯分子中含有双键

已知：

（1）D 的分子式为C7H6O3，D 中所含的官能团是 。

（2）D→Y的化学方程式是 。

（3）反应Ⅰ的另一种产物是M，其相对分子质量是60，B 、M 均能与NaHCO3反应产生CO2。

①M 是 。

②B→D的化学方程式是 。

（4）下列说法正确的是 。

a.B、C、D中均含有酯基

b.乙二醇可通过的路线合成

c.C能与饱和溴水反应产生白色沉淀

（5）红外光谱测定结果显示，E 中不含羟基。

①X→E的反应类型是 。

② E的结构简式是 。

（6）若X的聚合度n＝1，有机物A 只存在一种官能团，A 的结构简式是 。

（7）聚合物P的结构简式是 。

（1）乙醇分子官能团名称是_______________。

（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是___________。

（3）试管a中发生反应的化学方程式为 ___________，反应类型是_______。

（4）可用_________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。

（1） 完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3·2H2O反应的化学方程式:

CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +_______+H2O；双氧水的作用是____ 。

（2） 步骤②调节溶液pH,可以选用的试剂是______

A． CuO B．Fe2O3 C．Al2O3 D Cu(OH)2

（3） 有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

步骤②中，调节pH=4时，所得滤渣B的成分的化学式为 、 。

（4） 将滤液B通过 、 ，过滤等操作可得到硫酸铜晶体。

（5） 测定硫酸铜晶体结晶水的含量时，应将其放入______中灼烧。加热失水后,若在空气中冷却称量，测定结果__ ___(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

（2）某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为__________________________。

②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 。

③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 （填“大”，“小”或“相等”,下同），混合气体密度比起始时 。

④上述反应，在第2min时，X的转化率为 。

A. M B. M2+ C. M3+ D. MO2+

（1）锡在周期表中的位置为_____________.

（2）用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备步骤如下：

I．SnCl2加入盐酸和Sn 粉

II．分离滤渣和滤液

Ⅲ．滤液用NaHCO3调节pH至6～7 得混合物(含SnO)

Ⅳ.从混合物中分离得SnO

V．SnO和稀硫酸最终得SnSO4晶体

①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用： _________________及调节溶液pH。

②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、_______________、______________。

③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：_________________________。

④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是_____________________，证明已洗净。

⑤步骤Ⅴ操作依次为 _____________、____________、过滤、洗涤、低温干燥。

（3）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为__________________。

实验室欲用下图装置制备少量SnCl4(夹持装置略)，该装置存在明显缺陷，改进方法是__________。

（4）利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是_________________。

（5）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：

①取2.38g试样溶于较浓硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为Sn2+；

②加入过量的Fe2(SO4)3；

③用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定，消耗20.00mL。步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是：__________；此锡粉样品中锡的质量分数：____________。

（1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________（用K1、K2表示）。500 ℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。

（2）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)—反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是_______________。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是______________。

Ⅱ．利用CO和H2可以合成甲醇，反应原理为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。一定条件下，在容积为V L的密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

（1）p1________p2(填“>”、“<”或“＝”)，理由是 。

（2）该甲醇合成反应在A点的平衡常数K＝ （用a和V表示）。

（3）该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO________H2。（填“>”、“<”或“＝”）

（4）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是________（填字母）。

A．使用高效催化剂 B．降低反应温度

C．增大体系压强 D．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来