下列除杂质的操作方法不正确的是（　　）

由Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出．将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分．将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是（　　）

以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（　　）

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：
（已知：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂）

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①③
（2）过程②中充入适量Cl₂的目的是；
（3）操作③中所用的有机试剂可以是（只填一种），
（4）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
（a）过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）
→→→A→H→→E→F；
（b）上述G步操作的目的是：．

实验室配制480ml 0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体g．
（2）配制时已选用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器有．
（3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的．（填数字符号）
（4）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是．
A．忘记将洗涤液转入容量瓶；
B．容量瓶洗涤后底部内壁有水珠而未作干燥处理；
C．定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度线；
D．定容时俯视刻度线．

如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D为非金属单质气体，E为金属单质，其余为化合物．它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去．
（1）写出有关物质的化学式：
F，G，H．
（2）指出MnO₂在相关反应中的作用，反应①中是剂，反应②中是剂．
（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是；若反应①是在常温条件下进行，则A是．
（4）写出B与MnO₂共热获得D的离子方程式：．
（5）写出B与F反应的化学方程式．

洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式为：．
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）．
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为．
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）．
（5）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降，取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，发现溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈性，并可能具有性．

在反应3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中：
（1）元素化合价升高，元素化合价降低．（填元素名称）
（2）是氧化剂，Cu发生了反应，是氧化产物．
（3）标出以下反应的电子转移方向和数目：
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
若有1.5molCu发生了反应，则转移的电子的个数是．

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

下列化学反应符合事实的是（　　）