Question

由Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出．将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分．将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是（　　）

A．混合物中一定有Na₂O₂、NaHCO₃

B．混合物中一定含有Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂O₂

C．混合物中一定不含Na₂O₂、NaCl

D．混合物中一定不含有Na₂CO₃、NaCl

Answer 1

分析：盐酸可以和过氧化钠反应产生氧气，和碳酸钠、碳酸氢钠反应可以释放出二氧化碳，二氧化碳可以和氢氧化钠反应，氧气和氢氧化钠不反应，碳酸氢钠受热分解会生成二氧化碳气体，过氧化钠和二氧化碳反应是固体质量增加的反应．

解答：解：向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，则可能的混合物组合有：①Na₂O₂、NaHCO₃（NaCl、Na₂CO₃），②Na₂O、Na₂O₂、NaHCO₃（NaCl），括号里的物品存在与否并不影响实验，所以混合物组合有多种．
故选：A．

点评：本题考查学生金属钠的化合物的性质知识，可以根据教材知识来回答，综合性较强，难度较大．