【题目】（1）下列微粒:、、、、、、中有______种元素，有 种核素，其中__________________互为同位素。

（2）AXn+共有x个电子，该阳离子的中子数为N，则N=____________________。

（3）下列物质中Na2O、CO2、CaCl2、H2O2、Ca(OH)2、Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的共价化合物的是_________。

（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①第ⅣA族元素的最外层电子数______；

②第三周期元素的最高化合价______；

A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

A．甲醛与甲酸甲酯

B．1－戊烯与2－甲基－1－丙烯

C．1－丁醇与甲醚

D．丙酸与甲酸乙酯

A．石油的分馏、煤的干馏都是属于物理变化

B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物

C．蛋白质溶液遇硫酸铵溶液和硫酸铜溶液后都产生的沉淀，且原理相同

D．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

（1） 其中的弱酸是_____________________，G的结构简式为___________

（2） 写出下列变化的方程式：

A+NaOH→B+C的化学方程式：_____________________________________________

C→D的化学方程式：__________________________________________

D的银镜反应的离子方程式：_____________________________

（1）写出下列元素符号：⑥ ⑨ 。

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素和最活泼的非金属元素分别是 、 （用元素符号做答）。

（3）写出元素基态原子的价电子排布式 。

（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种呈两性的用来治疗胃酸过多反应的化学方程式： 。

（5）在这些元素中，某元素的最高价氧化物对应的水化物可以和其气态氢化物反应，写出该反应化学方程式 。

（6）在⑤与④中，设计简单的实验（只要写出实验方案即可），证明其金属性的强弱，方案 ；

（7）如何证明元素⑦与⑧的非金属性强弱，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式 。

（8）在这些元素中VIIA氢化物的稳定性由强到弱 （用化学式做答）。

（1）已知下列反应：SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1

ClO (aq)+SO32 (aq) ==SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2 CaSO4(s) ==Ca2+（aq）+SO42（aq） ΔH3

则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=______。(用ΔH1 ΔH2ΔH3表示)

（2）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol．该反应的热化学方程式是 。

（3）合成气（CO和H2为主的混合气体）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：

①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H1=﹣72kJ·mol﹣1

②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ·mol﹣1

氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为 。

现有1mol由H2O（g）与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应．若x=0.2时，反应①放出的能量为 kJ；若x= 时，反应①与②放出（或吸收）的总能量为0。

（4） 一定条件，在水溶液中1 mol Cl－和1 mol ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如图所示

。

①D是 (填离子符号)。

②B→A＋C反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。

下列说法中不正确的是 （ ）

A．过程F2（g）→2F（g）吸收能量

B．过程N（g）＋3F（g）→NF3（g）放出能量

C．反应N2（g）＋3F2（g）=2NF3（g）的ΔH<0

D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

①CH3Cl，②CH2Cl2，③CHCl3，④CCl4，其中正确的是（ ）

A．只有①

B．只有③

C．①②③的混合物

D．①②③④的混合物

完成下列计算：

（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_________L(标准状况)。

（2）某H2中含有2.40 molCO2，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_______。

（3）CO2和KO2有下列反应：

4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2

4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2

若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 mol O2，则反应前密封舱内H2O的量应该是多少？列式计算。

（4）甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2

已知：CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O

300 mol CH4完全反应后的产物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol，残留氢气120 mol，计算CO2的转化率。