[题目]ClO2与Cl2的氧化性相近.在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛.某兴趣小组通过如图1装置(夹持装置略)对其制备.吸收.释放和应用进行了研究.(1)仪器A的名称是 ——青夏教育精英家教网—

【题目】ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

（1）仪器A的名称是________________。安装F中导管时，应选用图2中的_________。

（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜__________（填“快”或“慢”）。

（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是________________________________。

（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_________________________。在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是_________________________________。

（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_____________，

理由：_____________________________________________________________。

【题目】I.一定温度下将6mol的A及6molB混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经过5分钟后反应达到平衡,测得A的转化率为60%，C的平均反应速率是0.36mol/(L·min)。求：

（1）平衡时D的浓度= ，

（2）B的平均反应速率v（B）= ，

（3）x= ，

（4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为（化为最箭整数比）

II．将CH4设计成燃料电池，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）

（5）（填A或B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为；

（6）当消耗甲烷的体积为11.2 L（标准状况下）时，则消耗KOH的物质的量为。

（7）以NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液，电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为；每消耗3.4gNH3转移的电子数目为。

【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是

A．混合酸中NO3-物质的量为0.4mol

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D．H2SO4浓度为5 mol·L－1

【题目】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1:2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

请回答下列问题：

（1）元素X的最高价氧化物的电子式为；元素Z的离子结构示意图为。

（2）单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为。Y、W的氢化物沸点高的是（写化学式），原因是。

（3）元素W位于周期表的第族，其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因。

（4） Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为。

【题目】下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。

[实验目的]制取乙酸乙酯

[实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置；

若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是______ (填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是______________________________________________________。

[实验步骤]A．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL 浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入 2 mL 冰醋酸；

B．将试管固定在铁架台上；

C．在试管②中加入 5 mL 饱和 Na2CO3 溶液；

D．用酒精灯对试管①加热；

E.当观察到试管②中有明显现象时停止实验。

[问题讨论]（1）步骤A组装好实验装置，加入样品前还应。

（2）试管②中观察到的现象是_________________________________________________ 。

（3）试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是________________________________________ ，

饱和Na2CO3溶液 (填“能”或“不能”)用NaOH溶液代替，其原因是

________________________________________________________________________。

【题目】I．乙烯是是由裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。

下图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题。