（1）SO2与Fe3+反应的还原、氧化产物分别是 、 （填离子符号）。

（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是 。

A．Na2SO3溶液与HNO3

B．Na2SO3固体与浓硫酸

C．固体硫在纯氧中燃烧

D．铜与热浓H2SO4

（3）装置C的作用是 。

（4）如果有280mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中，50mL NaOH溶液的浓度至少为 mol/L才能达到目的。

（5）在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。

方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是 ，原因是 。

（6）能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是 ，写出有关离子方程式： 。

（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。

①生成Ca(ClO)2的化学方程式为 。

②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有 （填序号）。

A．适当减缓通入Cl2速率

B．充分搅拌浆料

C．加水使Ca(OH)2完全溶解

（2）氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为

6Ca(OH)2+6Cl2===Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O

氯化完成后过滤。

①滤渣的主要成分为 （填化学式）。

②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] 1∶5（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100gL-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是 。

A. 原电池的总反应为 Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu

B. 反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过0.2 mol电子

C. 其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H＋+2e－=H2↑

D. 盐桥中是 KNO3溶液，则盐桥中NO3－移向乙烧杯

（1）铋酸钠（NaBiO3，不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在（铋的还原产物为Bi3＋），Mn2＋的氧化产物为MnO4－，写出反应的离子方程式_________________________________________。

（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_____（填代号）。

a．84消毒液（NaClO溶液） b．双氧水 c．苯酚 d．75%酒精

（3）上述流程中可以循环使用的物质有氢氧化钾和_______（写化学式）。

（4）理论上（若不考虑物质循环与制备过程中的损失）1 mol MnO2可制得_____mol KMnO4。

（5）该生产中需要纯净的CO2气体。写出实验室制取CO2的化学方程式___________________，所需气体发生装置可以是______（选填代号）。

（6）操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ根据 KMnO4和K2CO3两物质在______（填性质）上的差异，

采用__________（填操作步骤）、趁热过滤得到 KMnO4。

（1）已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ／mol

请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为________

（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

①工作一段时间后，测得溶液的pH 。(填“增大”“减小”“不变”)

②该电池负极的电极反应为 。

（3）某金属的相对原子质量为52.00，用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出3 360 mL(标准状况)氧气，阴极析出金属10.4 g，在该含氧酸盐中金属的化合价为 ，

在该实验中，若不考虑能量的损失，电池中消耗甲醇的质量最少是 g(结果精确至0.1 g)

请回答下列问题：

（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装 （填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是 。

（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为 ．假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为 （空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是 。

（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是 。

A．耗氧量减少

B．二氧化硫的转化率提高

C．产生的废渣减少

D．不需要使用催化剂

（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面 。

A．橡胶的硫化

B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成

C．铅蓄电池的生产

D．过磷酸钙的制备

（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式 。

A．溶液中c(M2＋)减小

B．N的电极反应式：N-2e－===N2＋

C．X电极上有H2产生，发生还原反应

D．反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀

（1）烃A的分子式为_____________．

（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3 mol，则有________g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气_____________L．

（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有

一种，则烃A的结构简式为______________．

（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构________种，任写出其中一种烃A的结构简式____________．

（1）该物质的结构简式为________________．

（2）该物质中所含官能团的名称为______________．

（3）下列物质中，与该产品互为同系物的是(填序号)__________，互为同分异构体的是____________．

①CH3CH===CHCOOH ②CH2===CHCOOCH3 ③CH3CH2CH===CHCOOH

④CH3CH(CH3)COOH ⑤CH2===CHCOOH

（4）该物质在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为__________________________．

（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：

6 FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H= -76.0 kJ·mol一1

①上述反应中每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为_______mol。

②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2 (g)+2H2(g) △H=+113.4 kJ·mol一1，则反应：

3 FeO(s)+ H2O (g)= Fe3O4 (s)+ H2 (g)的△H=__________。

（2）工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经两步反应生成尿素〔CO(NH2)2〕，两步反应的能量变化示意图如下：

则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为____________________。

（3）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是 (填“正极”或“负极”)；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为 。

（4）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：

①上述生产过程的能量转化方式是_____________。

a、电能转化为化学能

b、太阳能转化为电能

c、太阳能转化为化学能

d、化学能转化为电能

②上述电解反应在温度小于 900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阴极反应式为3CO2＋4e－=C＋2CO32-，则阳极的电极反应式为_________________。