【题目】在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g) 3C(g)+nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol，5 min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol/(L·min)。计算:

（1）5 min末A的物质的量浓度为 。

（2）前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为 。

（3）化学方程式中n值为 。

（4） 5min后A的转化率为 。

（5）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:

①v(A)=5 mol/(L·min) ②v(B)= 6 mol/(L·min)

③v(C)=4.5 mol/(L·min) ④v(D)=8 mol/(L·min)

其中反应速率最快的是 (填编号)。

（1）合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是 ，反应类型是

（2）合成涤纶有两种单体，其中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是 ，其核磁共振氢谱的峰面积比是 。

（3）①合成酚醛树脂需要两种单体，写出这两种单体的结构简式 。

②和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，此反应的化学方程式是 。

（4）以1,3—丙二醇与对苯二甲酸为原料在一定条件下合成聚酯的化学方程式为 。

（5）与NaOH溶液在一定条件下反应，该反应化学方程式为______。

（1）若B为CaCO3，C为C6H5ONa溶液，实验观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A比碳酸的酸性_____（填强、弱）。然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是____________。

（2）若A是浓氨水，B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后向烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则C是葡萄糖与_____（写化学式）的混合液，仪器D在此实验中的作用是_____________。

Ⅱ、正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下： CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反应物和产物的相关数据列表如下：

实验步骤如下：

将6．0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4．0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2．0g。

回答下列问题：

（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中？ （填“能”或“不能”），请说明理由 。

（2）加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。

（3）上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是 。

（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。

A．润湿 B．干燥 C．检漏 D．标定

（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下”）。

（6）反应温度应保持在90—95℃，其原因是 。

（7）本实验中，正丁醛的产率为 %。

试求：

① 该有机物的最简式 。

② 若符合该最简式的A物质可能不止一种，则它们之间的关系 （填序号）

A．一定互为同系物 B．一定互为同分异构体

C．等质量的它们完全燃烧耗氧量相同 D．等物质的量的它们完全燃烧耗氧量相同

③ 若A的相对分子质量为180，每个碳原子上最多只有一个官能团，能发生银镜反应，也能发

生酯化反应，且所有碳原子在同一链上，则A的结构简式为 。

（2）有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。

已知：

ⅰ．B分子中没有支链。

ⅱ．D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。ⅲ.D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。ⅳ.F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

① B可以发生的反应有 （选填序号）。

a．取代反应 b．消去反应 c．加聚反应 d．氧化反应

② D、F分子所含的官能团的名称依次是 、 。

③ 写出与D、E具有相同官能团的一种同分异构体的结构简式__________________。

④ 写出B和E反应生成A的化学方程式是： 。

⑤ 写出C与银氨溶液反应的化学方程式： 。

（1）用固体NaHCO3配置饱和NaHCO3溶液的操作过程 。

饱和NaHCO3溶液pH=8.4，用离子方程式表示 。

（2）请完成以下实验设计(镁条已擦去氧化膜且表面积大致相同。表中不要留空格)：

（3）对于反应②中产生的气体(不考虑水蒸气)，请你完成假设二和假设三：

假设一：只有CO2；假设二：只有 ；假设三：

(各1分)

为检验其中是否含有CO2，写出实验步骤和结论。

已知：CaO2·8H2O呈白色微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气，425℃分解完全。

（1）写出反应①中氧化还原反应的离子方程式：___________________________。

（2）向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是：___________，________(用方程式表示)

（3）反应②常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是(写出两种)：

①__________________________；②__________________________。

（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是

第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O。

某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能________(填“不受影响”“偏低”或“偏高”)，原因是____________________.

（1）基态硼原子核外电子有________种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为_________。预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。(CH3)2NNH2中N原子的杂化方式为_________。

（2）化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3

①H3BNH3分子中是否存在配位键_______________(填“是”或“否”)，B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为___________________。

②与B3N3H6互为等电子体的分子是_____________(填一个即可)，B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式____________________________。

（3）“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：

①SeO3分子的立体构型为_____________。

②金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为 。

③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为 pm，则该晶体的密度为_________________(用含a的代数式表示，设NA为阿伏伽德罗常数的值)。

（1）在上述十种元素中，置换酸中氢的能力最强的元素为 （填化学符号，下同）；最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 ，显两性的氢氧化物的化学式是 ；原子半径最大的元素是 ，半径最小的离子是 。

（2）上述十种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是第 周期 族，该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为 。

（3）试用电子式表示元素①和③形成分子的过程 。

A．滤纸上的阴离子都向碳棒迁移

B．a、d两极的电极反应式相同

C．b、d两极附近的溶液都变红

D．c、d两极均有少量气体产生

（2）具有支链的化合物C的分子式为C4H6O2，C可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1 mol C和1 mol NaHCO3能完全反应，则C的结构简式是_______________。

（3）一定量的某苯的同系物M完全燃烧。若将产物通入足量的澄清石灰水，得到白色沉淀20g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重11．32g。物质M有5种可能的一溴代物，经足量酸性高锰酸钾溶液处理得一种酸性有机物N（分子式为C8H6O4），N只能有一种一硝化产物。 则M的分子式为____________M的结构简式为_________。