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【题目】【化学——化学与技术】过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮,也可用于应急供氧等。实验室可用工业碳酸钙(含MgCO3、FeCO3等杂质)制取纯净的碳酸钙,然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙,其主要流程如下:

已知:CaO2·8H2O呈白色微溶于水,加热至350左右开始分解放出氧气,425分解完全。

(1)写出反应中氧化还原反应的离子方程式:___________________________。

(2)向反应后的溶液中加浓氨水的目的是:___________,________(用方程式表示)

(3)反应常用冰水控制温度在0左右,其可能原因是(写出两种):

__________________________;__________________________。

(4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是

第一步:准确称取a g产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体,再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液,充分反应。

第二步:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步:逐滴加入浓度为c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液V mL。已知:I2+2S2O===2I+S4O

某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的CaO2的质量分数可能________(填“不受影响”“偏低”或“偏高”),原因是____________________.

【答案】(除标注3分外其余均2) (1)3FeCO3+10H+NO===3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O(3)

(2)Mg2++、Fe3+沉淀完全(方程式略) (3)防止H2O2分解,提高其利用率

降低CaO2·8H2O溶解度,提高产率 (4)偏高 在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2,使消耗的Na2S2O3增多,从而使测得的CaO2的质量分数偏高

【解析】

试题分析(1)反应中只有FeCO3与硝酸反应是氧化还原反应生成硝酸铁、一氧化氮、二氧化碳和水反应方程式为:3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O;

(2)加入氨水使Mg2+Fe3+沉淀完全反应的离子方程式为:Mg2++2NH3H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+ Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

(3)H2O2受热易分解,采用冰水控制温度在0左右,防止其分解,提高利用率,同时温度低能降低CaO28H2O溶解度,提高产率

(4)某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的CaO2的质量分数可能偏高,因为在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2,使消耗的Na2S2O3增多,从而使测得的CaO2的质量分数偏高

练习册系列答案
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是KM=KQ>KN

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mol/L·min

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