能，还能为农业生产提供优良的肥料。已知： 标准状况下的112.0L CH4气体完全燃烧，生成CO2和液态水，放出4448kJ的热量。

①写出CH4完全燃烧的热化学方程式为 。

②如果上述反应生成的是水蒸气，则反应放出的热量 4448kJ。（填“＞”或“＜”或“＝”）

（2）已知拆开1 mol H－H键、1 molN≡N、1 mol N－H键分别需要吸收的能量为436 .4kJ、941.3 kJ、390.5 kJ。则由1 mol NH3 分解生成氢气和氮气需要 （填“放出”或“吸收”） kJ的热量。

（3）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。在下列甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为 ；乙中铁电极的电极反应式为 ，铁电极发生 反应（填“氧化”或“还原”）。

（1）写出基态Cu的M能层的电子排布式 ，Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有 (填元素符号)

（2）CuSO4·5H2O也可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如右图所示：该晶体中所含元素电负性由大到小顺序是 ，该晶体属于 晶体，该晶体中由水分子参与形成的作用力有 。

（3）Cu2+能与NH3、Cl－等形成配位数为4的配合物，已知[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为 ，NH3的VSEPR 模型为 。

A. 与K＋最近且距离相等的K＋有6个

B. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个O2－

C. 晶体中与每个K＋距离最近的O2－有6个

D. 晶体中，所有原子之间都以离子键相结合

（1）Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 。

（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用2NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是 。

a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化 b．电负性顺序：C＜N＜O＜F

c．由于氨分子间存在氢键，所以稳定性：NH3＞PH3 d．[Cu(NH3)4]2+中N原子是配位原子

（3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是 。

Ⅱ．氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示：

（1）设氯化钠晶体中Na+与跟它最近邻的Cl-之间的距离为r，则该Na+与跟它次近邻的Cl-的个数为 ，该Na+与跟它次近邻的Cl-之间的距离为 。

（2）已知在氯化钠晶体中Na+的半径为a pm，Cl-的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为 (用含a、b的式子表示)。

（3）硅与碳是同主族元素，其中石墨为混合型晶体，已知石墨的层间距为335 pm，C--C键长为142 pm，则石墨晶体密度约为 (列式并计算，结果保留三位有效数字，NA为6．02×1023 mol-)。

已知：①RCH===CH2＋CH2===CHR′CH2===CH2＋RCH===CHR′

②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子

③D和H是同系物

请回答下列问题：

（1）G分子中含有的官能团名称是 。

（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有 、 。

（3）W的结构简式为 。

（4）B→C的化学方程式为 ；由D生成高分子化合物的方程式为 。[

（5）同时满足下列条件的F的同分异构体有 种(不包括立体异构)：

①能发生银镜反应；②能发生水解反应。

其中核磁共振氢谱为5组峰的为 (写结构简式)，其峰面积之比为 。

（1）B的核外电子有 种空间运动状态；写出F的外围电子排布图： 。

（2）根据等电子体原理，写出B22-离子的电子式： 。

（3）根据价层电子对互斥理论(VSEPR)推测：A2C的VSEPR模型名称： 。

（4）在测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是 。

（5）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成 δ键和 π键。SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键 。

（6）E的一种晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有 个E；G与D形成的化合物的晶胞结构如图乙，若晶体密度为ag/cm3，则G与D最近的距离为 pm。（阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算表达式，不用化简；乙中○为G，●为D。）

（1） 下列关于A2H4分子和H2C2分子的说法正确的是 。

A．分子中都含有σ键和π键 B．中心原子都sp2杂化

C．都是含极性键和非极性键的非极性分子

D．互为等电子体 E．A2H4分子的沸点明显低于H2C2分子

（2）A、B、C三种元素中的两种，能形成原子个数比为l：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为 。

（3）E能形成多种含氧酸，如HEO3、HEO2，请简述酸性HEO3大于HEO2的原因： 。

（4） G与AC能形成挥发性液体G(AC)4，则其固体属于 晶体。

（5） F常见晶体结构为体心立方堆积，原子半径为a nm，I常见晶体结构为面心立方堆积，原子半径为b nm，则两种金属的密度比为 (用含a、b的算式表示)。

（6） 已知Ti3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为________________，由Cl－所形成的化学键类型是________。

请回答下列问题：

（1）写出E元素在周期表中的位置 。

（2）B与D可形成三原子分子X，X的电子式为 。

（3）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。

（4）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：

。

（5）由A、C、D三种元素组成的强电解质Z溶于水时能促进水的电离，测得Z的水溶液pH＜7，其原因是 （用离子方程式来表示）。

（6）盐Y由B、D、E组成。以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如图所示。

写出石墨（I）电极上发生的电极反应式 。

（7）用熔融盐Y的燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO4溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1 mol Cu（OH）2，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为 。

A. 可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

B. 用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

C. 将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

D. 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的，液体也不能蒸干

（1）A为_______________元素，B为_______________元素；C为_______________元素。D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为_____________，它的最高价为__________价。

（2）用电子式表示A、D两元素形成AD2的过程：______________________________，用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程：______________________________。

（3）写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式：________________________________。