（1）发射神舟飞船的长征火箭用了肼(N2H4，气态)为燃料，若它在氧气(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(液态)。1 mol肼完全燃烧时放出的热量为________。

（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH 溶液。肼-空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是______________________________________。

（3）已知N60分子中每个N原子均以氮氮键结合三个氮原子，且N60分子结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构。试推测1个N60的结构含有________个N—N键。

请回答下列问题：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________，在导线中电子流动方向为________(用a、b表示)。

（2）负极反应式为__________________________________________________________。

（3）电极表面镀铂粉的原因是_____________________________________________。

（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。因此大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ．2Li＋H22LiH

Ⅱ．LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反应Ⅰ中的还原剂是____________，反应Ⅱ中的氧化剂是____________。

②已知LiH固体密度为0.82 g/cm3。用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积之比为________。

③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________ mol。

（1）浓硫酸与铜片反应的化学方程式为 。

（2）反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是 。

（3）下列有关该实验的说法中，不正确的是 。

A．该反应中浓硫酸只体现酸性

B．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染

C．反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色

D．含0．04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448mL的SO2（标准状况）

已知：①—ONa连在烃基上不会被氧化；

②同一个碳原子上连接2个－OH不稳定

请回答：

（1）E的结构简式 。

（2）下列说法不正确的是 。

A．化合物B、F都能发生取代反应

B．化合物A、G都能发生氧化反应

C．一定条件下，化合物F与G反应生成N，还可生成分子组成为C7H12O5和C5H10O4的化合物

D．从化合物A到M的转化过程中，涉及到的反应类型有取代反应、氧化反应、消去反应和缩聚反应

（3）写出B转化为C和D的化学方程式 。

(4）写出符合下列条件的化合物A的所有同分异构体的结构简式： 。

①含有苯环，且苯环上的一元取代物只有一种

②能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，且能与氯化铁溶液发生显色反应

（5）设计以CH2＝CHCH3为原料制备G的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选） 。（已知：）

科网Z-X-X

其实验步骤为：

步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛（5.3g）充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。

步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水硫酸钙固体，放置一段时间后过滤。

步骤4：为了防止间溴苯甲醛因温度过高被氧化，把步骤3处理得到的间溴苯甲醛加入少量锌粉，同时采用某种技术，收集相应馏分，其中收集到间溴苯甲醛为3.7g 。

（1）实验装置中采用的加热方式为_______，冷凝管的作用为_______，锥形瓶中的试剂应为________。

（2）步骤1所加入的无水AlCl3的作用为_________。

（3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的______(填化学式)。

（4）步骤3中加入的无水硫酸钙固体的目的是_______________。

（5）步骤4中，某种技术为__________________。

（6）本实验所得到的间溴苯甲醛产率是_______________________。

【题目】【化学—选修5:有机化学】有机物A→F有如下转化关系：

已知：①

②核磁共振氢谱显示C的分子中含有4种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为3:2:2:1。

③F是酯类化合物，分子中苯环上的一溴代物只有两种。

（1）A的分子式是 ，主要用途是 （写一种）。

（2）检验B中官能团的常用方法是 。

（3）D物质的名称为 。

（4）C+E→F的化学方程式是 。

（5）X与E互为同分异构体，且X有下列性质，符合条件的X有 种。

①接触NaHCO3有二氧化碳气体产生。

②与银氨溶液共热有银镜现象。

③1摩尔X与足量钠反应有1摩尔气体产生。

（6）Y与E也互为同分异构体，属于酯类化合物，分子中只含一种官能团，且苯环上的一硝基取代物只有一种，则Y的结构简式为 。

（1）E元素在周期表中的位置是 。

（2）六种元素中电负性最大的元素为 ，前五种元素中第一电离能最小的元素为______（写元素符号）。C元素与元素氟能形成C2F2分子，该分子中C原子的杂化方式是____________。

（3）配合物E（BD）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，据此判断该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）。该分子中σ键与π键数目比为 。

（4）H单质的晶胞结构如图所示，则原子采取的堆积方式为 ，若已知H原子半径为r pm ，NA表示阿伏伽德罗常数，摩尔质量为M，用相应字母表示：

①该原子的配位数为 。

②该晶体的密度为 g/cm3。

③H原子采取这种堆积方式的空间利用率为 (用含π表达式表示)。

（1）则另一未知元素为________（填化学式）。

（2）①该化合物W的化学式为________________。

②该化合物W与适量稀硫酸反应的化学方程式___________________。

（3）草酸钴是广泛应用于磁性材料、电池材料、及超硬材料等领域。某研究小组在实验室探究CoC2O4分解反应的平衡常数。将一定量纯净的CoC2O4粉末置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解的平衡：

CoC2O4（S）CoO（S）+CO（g）+CO2（g）

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

由表中数据，列式计算250℃时CoC2O4分解平衡常数 。 该反应的焓变△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（4）温度加热至350℃，CO2的体积分数开始发生变化，体积分数和温度的关系如下：试画出CO的体积分数随温度升高的曲线

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a

Ⅳ.……

（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是___________________

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是______________

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是______________。

（5）过程Ⅲ实验的目的是______________

（6）氯溴碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，电子层数依次增多，______________，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱

（1）研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl

①该电池的负极反应式是______________；

②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的_______极(填“正”或“负”)；

③外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是______________。

（2）中国科学院应用化学研究所在甲醇(CH3OH是一种可燃物)燃料电池技术方面获得新突破。甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为______________。

②该电池负极的电极反应式______________。

③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有___________NA个电子转移。

（3）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：_______________。