除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是（　　）

100ml 1mol/L的AlCl₃溶液与100ml3.5mol/L的NaOH溶液混合，得到沉淀为（　　）

下列化合物中，不能由单质之间直接化合而得到的是（　　）

在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（　　）

下列物质中，互为同素异形体是（　　）

氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：

（1）由于生成的氯气可溶于水，并发生下列反应Cl₂+H₂O?HCl+HClO，电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用；
（2）电解所用的盐水需精制．去除食盐水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-[c（SO₄^2-）＞c（Ca²⁺）]．精致流程如下（淡盐水和溶液A来上述电解池）：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是．
②过程Ⅰ中Cl₂将NH₄⁺转化为N₂的离子方程式是．
③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小，过程Ⅱ中除去的离子有．
④经过程Ⅲ处理，要求盐水c中剩余Na₂SO₃的含量小于5mg/L，若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m³盐水b，最多添加10%Na₂SO₃溶液的质量为多少kg？（加入溶液引起的体积变化忽略不计，请写出解题步骤）．．

在25℃时，向Na₂CrO₄溶液中滴加稀硫酸，溶液由黄色转变为橙色，在此转化过程中，各物质浓度变化如图所示．写出转化过程中发生反应的离子方程式．
已知：Ag₂CrO₄为砖红色沉淀，Ag₂CrO₄K_SP为9.0×10^-12．以2～3滴Na₂CrO₄溶液为指示剂，用AgNO₃溶液滴定含Cl^-的溶液，可测定溶液中的c（Cl^-）．滴定过程中首先析出沉淀为AgCl，达到滴定终点的实验现象是．
（1）在滴定过程中要控制Na₂CrO₄的浓度和溶液的pH值，其pH范围应在6.5～10.5，若pH＜6.5实验结果偏高．请用平衡移动原理分析为什么结果会偏高？．
（2）实验过程中应该用酸式滴定管盛AgNO₃溶液，盛AgNO₃溶液前洗涤酸式滴定管的正确操作是：用水洗净酸式滴定管后，从滴定管上口加入3～5mLAgNO₃溶液，（请补充完整）．

某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMNO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
【实验内容及记录】

实验 编号	室温下，试管中所加试剂及用量/mL				室温下，溶液褪至无色所需时间/min
	0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2mol/L KMnO4溶液	3mol/L H2SO4溶液
1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4

试回答：
根据上表中的实验数据，可以得到的结论是，试从活化分子和有效碰撞角度解释该结论．
该小组同学根据经验绘制了n（Mn²⁺）随时间变化趋势的示意图，如图甲所示．但有同学查阅已有的资料发现，该实验过程中n（Mn²⁺）随时间变化的趋势如图乙所示．该小组同学根据乙图所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．

该小组同学提出的假设是
请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写下表中的空白

实验 编号	室温下，试管中所加试剂及用量/mL				再向试管中加入少量固体	室温下，溶液褪至无色所需时间/min
	0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2mol/L KMnO4溶液	3mol/L H2SO4溶液
4	3.0	2.0	3.0	2.0	MnSO4 MnSO4 （填写所加甲固体的化学式）	t

若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象为．

有A、B、C、D、E、M、X七种元素．其相关信息如下：

	相关信息
①	A的基态原子2p轨道中有三个未成对电子
②	A、B元素的常见单质是构成空气的主要成分
③	C是电负性最大的元素
④	D是主族元素，基态原子有四个能层，且最外能层上只有两个电子
⑤	D、E、M、X四种元素处于同一周期； M与E又位于同一族，M的原子序数比E多1，M的基态原子中含有三个未成对电子； X原子外围电子排布式为3d104s1

请下列问题：
（1）A元素的电负性与B的电负性相比，电负性较大的是（填写元素符号）．M的原子序数为；X元素在周期表中的位置是．
（2）A与C组成AC₃分子的VSEPR模型为，AB₃^-离子的空间构型为．
（3）画出B元素原子的核外电子排布图；E³⁺离子的核外电子排布式为．；
（4）E、X晶体晶体的堆积模型依次为体心立方堆积、面心立方最紧密堆积，其配位数依次为．
（5）C与D可形成离子化合物，其晶胞结构如右图所示．若该晶胞的边长为500.0pm．若该晶体的密度为g/cm³（列式并计算）．

（1）在200℃、101kPa时，1gH₂与碘蒸气完全反应放出7.45kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式
（2）乙醇的燃烧热△H=-1366.8kJ?mol^-1，试写出表示乙醇的燃烧热的热化学方程式．
（3）已知：①CH₄（g）+

1

2

O₂（g）=CO（g）+2H₂（g）△H₁=-35.6kJ?mol^-1
②CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-890.3kJ?mol^-1
③CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H₃=+247.3kJ?mol^-1
上述三个反应中属于熵增反应的是；请结合上述三个反应写出CH₄和H₂O（g）生成CO和H₂的热化学反应方程式．