A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

C.Cu→ CuCl2→Cu(OH)2→CuSO4

D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

（1）计算后用托盘天平称量NaOH固体_______________g。

（2）配制时，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______________和_________（填仪器名称）。

（3）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏低的是_______________（填序号）。

①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

②定容观察液面时俯视

③移液过程中未洗涤烧杯和玻璃棒

（4）若从配制好的溶液中量取100mL，在这100mL溶液中Na＋的物质的量是___________，OH-的物质的量浓度是__________________。

A.光合作用过程中，碳元素的转移途径是：CO2→C5→C3→（CH2O）

B.N是叶绿素的组成成分，没有 N植物就不能进行光合作用

C.光合作用制造的有机物中的氧元素来自水

D.P是构成ATP的必需元素，光合作用的光反应和暗反应过程中都有ATP的合成

（1）充分反应后，若Fe有剩余，则烧杯中不可能含有的金属离子是_____。

（2）充分反应后，如果烧杯中还有大量的Fe3+，则还会有的金属离子是_____。

（3）如果烧杯中Cu2+的物质的量减少了一半，则烧杯中一定没有的金属离子是____，一定没有的金属单质是______。

（1）向一支试管中加入5 mL二氧化硫水溶液，滴加BaCl2溶液____(填“有”或“无”)沉淀产生，再滴入0.5 mL H2O2溶液，震荡静置，现象是_______。

（2）用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液，再铜片上画一个“+”，一段时间后，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中。铜片上的现象是____________，烧杯中溶液的颜色呈__色。

A.肯定有SO2和NOB.肯定没有Cl2、O2和NO

C.可能有O2和Cl2D.肯定有NO2

①煅烧石灰石(主要成分是 CaCO3)制生石灰(CaO)； ②燃烧木炭取暖；

③灼热的木炭与二氧化碳反应； ④酸与碱的中和反应；

⑤生石灰与水作用制熟石灰； ⑥由液体水制水蒸气；

⑦氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和NH4Cl 晶体

(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为_______________。

A、a 区 B、b 区 C、c 区 D、d 区

(2)G 元素与 E 元素形成的化合物的化学式是_________ 、_________，它们都是______________（填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________________（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的 是______，属于两性氢氧化物的是____________________。

A.该溶液中最多存在4种离子

B.该溶液中不能确定是否存在CO32-

C.该溶液中一定存在Cl-、且c(Cl-)≥0.4molL-1

D.该溶液可由KCl、(NH4)2SO4和FeCl3配制而成

A. 1mol Na2CO3溶于1 L水中

B. 1 L溶液中含有106 g Na2CO3

C. 1 L溶液中含有1mol Na2CO3

D. 106g Na2CO3溶于少量水后，再加水稀释至1000 mL