Question

【题目】根据下图填写下列空格。

A

B

C

D

E

F

G

H

I

d

a 区

b

区

c

区

区

(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为_______________。

A、a 区 B、b 区 C、c 区 D、d 区

(2)G 元素与 E 元素形成的化合物的化学式是_________ 、_________，它们都是______________（填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________________（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的 是______，属于两性氢氧化物的是____________________。

Answer 1

【答案】B Na2O Na2O2 离子化合物 NaOH HClO4 Al(OH)3

【解析】

先根据元素在周期表的位置确定各种元素的名称，然后结合元素的类别及元素周期律分析组成的化合物的化学式及性质。

根据元素在周期表的相对位置可知A是H元素，B 是 Li元素，C是C元素，D是N元素，E是O元素，F是F元素，G是Na元素，H是Al元素，I是Cl元素。

(1)A.a区元素包括金属元素和非金属元素H元素，A不符合题意；

B.b区元素全部是金属元素，B符合题意；

C.c区元素包括B、C、N、O、F等非金属元素，因此不全为金属元素，C不符合题意；

D. d 区元素是惰性气体元素，都是非金属元素，D不符合题意；

故合理选项是B；

(2)G元素是Na，E元素是O，两种元素形成的化合物的化学式是Na2O、Na2O2，二者都是由阴、阳离子构成的离子化合物；在元素周期表中同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性越弱；同一主族的元素，原子序数越大，元素的金属性越强。元素的金属性越强，该元素形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。在上述元素中金属性最强的元素是Na，所以元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH；在元素周期表中同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强；同一主族的元素，原子序数越大，元素的非金属性越弱。元素的非金属性越强，该元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。在上述元素中形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4；Al元素处于金属与非金属交界区，其形成的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3显两性。