A.HCOOHB.CH3COOHC.C2H5OHD.C6H12O8

A.氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2O

B.小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

C.纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32-+H+==HCO3-

D.用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe2++Cu==Fe2++Cu2+

A.150ml 3mol·L-1的NaCl溶液B.150ml 2mol·L-1的NaNO2溶液

C.150ml 1mol·L-1的Na2SO4溶液D.75ml 1mol·L-1的Na2S溶液

A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

B.18gNH4+所含电子数为11NA

C.标准状况下，22.4L氦气与22.4L氧气所含原子数均为2NA

D.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。

(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是__________，离子反应方程式为_________。

(3)取(2)的滤液加入过量NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有___________。

(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A~D中的(填序号)__________。

A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH-

Ⅱ．(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，离子方程式：_________________；

(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，离子方程式：______________________________；

(3)稀硝酸和KOH溶液混合，离子方程式：___________________。

A.实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是蒸发

B.碘水中萃取碘时，往分液漏斗中先后加入碘水和四氯化碳，充分振荡静置后分液

C.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防止暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

D.蒸馏时，冷凝水从冷凝管上管口进，由下管口出

①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体

请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是____________。

(2)属于电解质的是__________________。

(3)属于非电解质的是________________。

(4)上述状态下的电解质不能导电的是____________。

①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了

②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

④定容时，仰视容量瓶的刻度线

⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A.①②⑤B.②④⑤

C.③④⑤D.①②④⑤

（1）CO的质量为________g。

（2）CO的体积为________L。

（3）混合气体的平均摩尔质量为________g·mol－1。

（4）混合气体的密度为________g·L－1。

（1）用氧化物的形式表示翡翠：NaAl(SiO3)2的组成：___。

（2）钠与水反应的离子方程式：___。

（3）Cu与FeCl3溶液反应的离子方程式：___。

（4）写出硫酸氢钠溶于水后的电离方程式：___。

（5）碳酸氢钠在日常生活中的二个应用：___。

（6）硫酸铁溶液与硫氰化钾溶液反应的离子方程式：___。