Question

【题目】I．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。

(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是__________，离子反应方程式为_________。

(3)取(2)的滤液加入过量NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有___________。

(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A~D中的(填序号)__________。

A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH-

Ⅱ．(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，离子方程式：_________________；

(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，离子方程式：______________________________；

(3)稀硝酸和KOH溶液混合，离子方程式：___________________。

Answer 1

【答案】Cu2+ Ag+ Ag++Cl-═AgCl↓ Mg2+ B Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓ HCO3-+H+═CO2↑+H2O H++OH-═H2O

【解析】

I．(1)Cu2+有颜色；

(2)AgCl为不溶于稀硝酸的白色沉淀；

(3)加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，应为Mg(OH)2；

(4)NO3-与Ag+、Mg2+、Cu2+不生成沉淀，能共存。

Ⅱ．(1)氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠；

(2)碳酸氢钠与硫酸反应生成硫酸钠和水、二氧化碳；

(3)稀硝酸和KOH溶液混合，反应生成硝酸钾和水。

I．(1)由于溶液呈无色透明，而Cu2+有颜色，为蓝绿色，可以肯定原溶液中不存在Cu2+；

(2)过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有Ag+离子，反应的离子方程式为Ag++Cl-═AgCl↓；

(3)在除去Ag+离子的溶液中，加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，则原溶液中一定存在Mg2+；

(4)由于Cl-和Ag+离子，CO32-、OH-与Mg2+、Cu2+都能生成沉淀，只有NO3-与Ag+、Mg2+、Cu2+不生成沉淀，故原溶液中可能大量存在的阴离子是NO3-，故答案为B；

Ⅱ．(1)氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，离子方程式：Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓；

(2)碳酸氢钠与硫酸反应生成硫酸钠和水、二氧化碳，离子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O；

(3)稀硝酸和KOH溶液混合，反应生成硝酸钾和水，离子方程式：H++OH-═H2O。