（2000?上海）美籍埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键断裂和形成过程，因而获得1999年诺贝尔化学奖，激光有很多用途，例如波长为10.3 微米的红外激光能切断B（CH₃）₃分子中的一个B-C键，使之与HBr发生取代反应：
B（CH₃）₃+HBr

103微米的激光

B（CH₃）₂Br+CH₄
而利用9.6 微米的红外激光却能切断两个B-C键，并与HBr发生二元取代反应．
（1）试写出二元取代的代学方程式：
（2）现用5.6g B（CH_3）3和9.72g HBr正好完全反应，则生成物中除了甲烷外，其他两种产物的物质的量之比为多少？

（2000?上海）某烃A，相对分子质量为140，其中碳的质量分数为0.857．A分子中有两个碳原子不与氢原子直接相连．A在一定条件下氧化只生成G，G能使石蕊试液变红．
已知：
试写出：
（1）A的分子式．
（2）化合物A和G的结构简式：A，G．
（3）与G同类的同分异构体（含G）可能有种．

（2000?上海）我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：

pH值	6.5-8.5
Ca2+，Mg2+总浓度	＜0.0045mol/L
细菌总数	＜100个/mL

以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图

（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入石灰后生成Ca（OH）₂，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程（填写编号，多选倒扣）
①只有物理过程    ②只是化学过程     ③是物理和化学过程
FeSO₄?7H₂O常用的凝聚剂，它在水中最终生成沉淀．
（3）通入二氧化碳的目的是和．
（4）气体A通常使用氯气，氯气的作用是基于其和水反应的产物之一具有性，请写出氯气与水反应的离子反应方程式．
（5）下列物质中能作为氯气的代用品的是（填写编号，多选倒扣）
①Ca（ClO）₂        ②NH₃（液）        ③K₂FeO₄          ④SO₂．

（2000?上海）某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验．图中铁架台等装置已略去．请你帮助他们完成下列实验报告．

（一）实验目的：．
（二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等
药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化钠、碱石灰、水、浓硫酸等
（三）实验内容：

实   实验过程	实验现象	有关化学方程式
在C中加入样品标本W克，D中装入药品后并称量为m1克．连接好仪器后，检查气密性	B、E中有气泡产生 B、E中有气泡产生	2H2O2  MnO2  .   2H2O+O2↑ 2H2O2  MnO2  .   2H2O+O2↑
打开A的活塞，慢慢滴加溶液．	C中的红褐色粉末变成黑色 C中的红褐色粉末变成黑色	2Cu+O2   △   .   2CuO C+O2   △   .   CO2 2Cu+O2   △   .   2CuO C+O2   △   .   CO2
对C进行加热．当C中药品充分反应后．关闭A的活塞．停止加热：	无 无	无 无
冷却后，称量D的质量为m2克．	无 无	无 无

（四）计算：样品中铜的质量分数=（用含W、m₁、m₂的代数式表示）
（五）问题和讨论：
实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全、D中吸收完全，也不会得出正确的结果．经讨论，有同学提出在B与C之间加入一个装置．再次实验后，得到了较正确的结果．那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是，在B与C之间加入的装置可以是，其中盛放的药品是．

（2000?上海）有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视．

（1）可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如，加入CH3OC（CH3）3来生产“无铅汽油”．CH3OC（CH3）3分子中必存在的原子间连接形式有 ③ ③ （填写编号、多选倒扣）．

（2）天然气的燃烧产物无污染、热值高、管道输送方便，天然气将成为我国西部开发的重点之一．天然气常和石油伴生，其主要成分是 甲烷（或CH4） 甲烷（或CH4） ．能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是 ② ② （填写编号、多选倒扣）． ①其一氯代物不存在同分异构体； ②其二氯代物不存在同分异构体； ③碳原子与氢原子之间以共价键结合； ④四个碳氢键是完全等价的． （3）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12 人，以50 km/h的速度行驶了40 km．为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气．下面可供开发又较经济的制氢方法是 ③ ③ （填写编号、多选倒扣）． ①电解水；②锌和稀硫酸反应；③光解海水． 其次，制得氢气后还需要解决的问题是 氢气的输送和贮存 氢气的输送和贮存 （写出其中一个）．

（2000?上海）二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气．该反应进行到45秒时，达到平衡（NO₂浓度约为0.0125mol/L）．图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程．
（1）请计算前20秒内氧气的平均生成速率：
（2）若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线．
（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线．
（4）写出该反应的化学平衡常数表达式：．

（2000?上海）不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如右图所示．试根据元素在周期表中的位置，分析图中吗线的变化特点，并回答下列问题．

（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：．各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的变化规律．
（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大．但个别元素的E值出现反常．现试预测下列关系式中正确的是（填写编号）①E（砷）＞E（硒）     ②E（砷）＜E（硒）    ③E（溴）＞E（硒）    ④E（溴）＜E（硒）
（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：＜E＜．
（4）10号元素E值较大的原因是．

（2000?上海）KclO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯．其变化可个表述为：
（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学和系数填入框内）
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号，多选倒扣）
①只有还原性
②还原性和酸性
③只有氧化性
④氧化性和酸性
（3）产生0.1molCl₂，则转移的电子的物质的是为mol
（4）ClO₂具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的倍．

（2000?上海）铜镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO₂气体和336mL的N₂O₄气体（都已折成标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（　　）
（Cu、Mg、O、H的相对原子质量分别为：64、24、16、1）

（2000?上海）取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入过量的锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（　　）