题目内容
(2000?上海)铜镁合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折成标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为( )
(Cu、Mg、O、H的相对原子质量分别为:64、24、16、1)
(Cu、Mg、O、H的相对原子质量分别为:64、24、16、1)
分析:最终沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁,铜和镁失去的电子的物质的量,等于硝酸被还原为二氧化氮、四氧化二氮获得的电子的物质的量,等于他们结合的氢氧根的物质的量,
根据氮的氧化物计算氢氧根的物质的量,沉淀的总质量=金属质量+氢氧根的质量.
根据氮的氧化物计算氢氧根的物质的量,沉淀的总质量=金属质量+氢氧根的质量.
解答:解:4480mL的NO2气体的物质的量为
=0.2mol,336mL的N2O4气体的物质的量为
=0.015mol,
所以金属提供的电子的物质的量为0.2mol×(5-4)+0.015mol×2×(5-4)=0.23mol,
所以沉淀中含有氢氧根的物质的量为0.23mol,氢氧根的质量为0.23mol×17g/mol=3.91g,
所以生成沉淀的质量为4.6g+3.91g=8.51g.
故选:B.
4.48L |
22.4L/mol |
0.336L |
22.4L/mol |
所以金属提供的电子的物质的量为0.2mol×(5-4)+0.015mol×2×(5-4)=0.23mol,
所以沉淀中含有氢氧根的物质的量为0.23mol,氢氧根的质量为0.23mol×17g/mol=3.91g,
所以生成沉淀的质量为4.6g+3.91g=8.51g.
故选:B.
点评:本题考查混合物的计算,题目难度中等,本题解答的关键是铜和镁失去的电子的物质的量,等于他们结合的氢氧根的物质的量,而结合氢氧根的质量就正好是沉淀增加的质量.
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