A.3Cl2 + 6FeI2 →2FeCl3 + 4FeI3B.Cl2 + FeI2 → FeCl2 + I2

C.Co2O3 + 6HCl → 2CoCl2 + Cl2↑+3H2OD.2Fe3+ + 2I— →2Fe2+ + I2

（1）现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式_______________，用（1）中所得溶液进行以下实验：

（2）取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_______________________。

（3）在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈___________色，即得到Fe(OH)3胶体。检验所制得Fe(OH)3胶体的实验操作：______；取少量Fe(OH)3胶体，逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是：先___________，然后_______，对后一现象的解释是（用离子方程式表示）______________。

A.71 g Cl2 中含有 NA 个 Cl 原子

B.常温常压下，14 g 氮气中含有 2NA 个氮原子

C.标准状况下，1molN2 和 CO 混合气体，体积约为 22.4L

D.标准状况下，33.6 L 水中含有 1.5NA 个水分子

(1)1mol N2(g)与适量H2(g)起反应生成NH3(g)，放出92.2kJ热量__________。

(2)1mol N2(g)与适量O2(g)起反应生成NO2(g)，吸收68kJ热量_________。

A.第 3 列元素种类最多

B.第 14 列元素形成的化合物种类最多

C.只有第 2 列元素的原子最外层有 2 个电子

D.第 17 列元素都是非金属元素，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱

①向海水中通入Cl2　②向所得的溶液中鼓入热空气把溴吹出　③用纯碱溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO3　④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出　⑤加CCl4，振荡、静置、分液

根据以上叙述回答下列问题：

（1）①中反应的化学方程式为_____________。

（2）⑤中不能使用酒精的原因是_____________。

（3）⑤中必须使用的玻璃实验仪器名称为________，分液时，CCl4从___（填上口或者下口）放出。

（4）②中鼓入热空气即可把溴吹出说明溴的一种物理性质是：________

A.生物界与非生物界含有的化学元素种类相同

B.没有一种元素为生物界特有

C.生物界与非生物物界各种元素的相对含量大致相同

D.生物界与非生物物界各种元素的存在形式基本相同

A.28 g 乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合气体中所含原子数为3NA

B.标准状况下2.24 L苯（C6H6）在氧气中完全燃烧，得到0.6NA CO2分子

C.1 L 1 mol/L Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA

D.欲配制480 mL 0.4 mol/L NaOH溶液，需称量NaOH的质量为8.0 g

A.Y2—的离子半径大于W3＋的离子半径

B.Y、Z形成的化合物为离子化合物

C.Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强

D.X的气态简单氢化物的稳定性比Y的强

（1）请你对表中①~⑦的主要成分进行分类（填编号）

其中属于盐的是___；

其中属于电解质的是___；

其中属于非电解质的是___。

（2）写出⑦的电离方程式___；

写出②与⑦反应的化学方程式___；

足量盐酸与③反应的离子方程式为___。