题目内容
【题目】已知：Fe3+溶液颜色为黄色，Fe2+溶液颜色为浅绿色，Fe(OH)3为红褐色。
（1）现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式_______________，用（1）中所得溶液进行以下实验：
（2）取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_______________________。
（3）在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈___________色，即得到Fe(OH)3胶体。检验所制得Fe(OH)3胶体的实验操作：______；取少量Fe(OH)3胶体，逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是：先___________，然后_______，对后一现象的解释是（用离子方程式表示）______________。
【答案】Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 红褐 让一束可见光通过制得液体，从侧面观察到一条光亮的“通路” 则说明制得氢氧化铁胶体； 有红褐色沉淀生成 红褐色沉淀溶解 Fe(OH)3 +3H+=Fe3++3H2O
【解析】
（1）Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应方程式为：Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O，离子方程式为Fe2O3+6H+= Fe3++3H2O；
（2）Fe2(SO4)3与氢氧化钠发生复分解反应，生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，反应方程式为：Fe2(SO4)3+6NaOH=2 Fe(OH)3↓+3Na2SO4，离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；
（3）氢氧化铁胶体的制备方法：在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体；检验所制得Fe(OH)3胶体用丁达尔效应，让一束可见光通过制得液体，从侧面观察到一条光亮的“通路” 则说明制得氢氧化铁胶体；取少量Fe(OH)3胶体，逐滴加入盐酸至过量，胶体聚沉，可观察到的现象是：先有红褐色沉淀生成，然后红褐色沉淀溶解，发生的反应是氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O，离子方程式为：Fe(OH)3 +3H+=Fe3++3H2O。
【题目】某同学做同主族元素性质的相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验方案 | 实验现象 |
a、将新制氯水滴入溴化钠溶液中，振荡，再加入适量CCl4，振荡后静置 | A.浮在水面上，熔成小球，快速游动，最后消失 |
b、将一小块金属钠放入冷水中 | B.分层，上层无色，下层紫红色 |
c、将溴水滴入NaI溶液中，振荡，再加入适量CCl4，振荡后静置 | C.浮在水面上，熔成小球，快速游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失 |
d、将一小块金属钾放入冷水中 | D.分层，上层无色，下层橙红色 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：探究同主族元素性质的相似性和递变性。
（2）实验用品：
①仪器：___、___、镊子、小刀、玻璃片等。
②试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L-1NaBr溶液、0.1mol·L-1NaI溶液、CCl4等。
（3）实验内容：
①找出实验方案对应的实验现象a对应___、b对应___、c对应___、d对应___。
②分别写出实验方案a和b的离子方程式___、___。
（4）实验结论：____。
（5）通过以上结论判断第ⅦA族的元素的氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱___。