A.1mol D318O+中含用的中子数为10NA

B.0.1molL-1NaHCO3溶液中含有0.1NA个Na+

C.常温常压下，28gN2和CO的组成的混合气体中含有2NA个原子

D.在标准状况下，1mol CCl4的体积约为22.4L

①混合物加水得到无色溶液；

②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，加入过量稀HNO3，发现沉淀可完全溶解；

③向②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。

(1)根据实验现象，可判断出混合物中肯定含有____________（填化学式，下同），肯定不含有____________。

(2)写出步骤②中涉及的相关反应的离子方程式：________________________________________________。

(1)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3胶体。

(2)另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_______烧杯(填甲”或“乙”)中的液体产生丁达尔效应。

(3)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，在此过程中可以观察到的现象是______________________________________________________________。

(1)氢氧化钡的电离方程式：_______________________________________________________________。

(2)硫酸铝的电离方程式：_________________________________________________________________。

(3)硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：_____________________________________________________。

(4)氯化铁和氢氧化钾溶液反应的离子方程式：_______________________________________________。

(5)氢氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式：___________________________________________________。

A.萃取分液 B.分液 C.蒸馏 D.过滤 E.蒸发

(1)分离水和乙酸乙酯的混合物，可采用______________________方法。

(2)提取碘水中的碘并获取碘单质，可采用____________________方法。

(3)除去食盐溶液中的水，可采用_________________方法。

(4)淡化海水，可采用_________________方法。

(5)丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积互溶，密度小于水，沸点约为55℃，分离水和丙酮的混合物时可采用_________________方法。

(6)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3结膜，可采用_________________方法除去。

A.0.25 mol/LB.0.1 mol/LC.0.2 mol/LD.0.3 mol/L

A.石墨比金刚石稳定

B.金刚石比石墨稳定

C.1mol金刚石比1mol石墨的总能量低

D.金刚石转化为石墨是物理变化

A.ClO2B.Cl2O3C.Cl2OD.Cl2

A.此晶体中69GaF3所占的物质的量分数为60%

B.此晶体中71GaF3的质量为5.12g

C.此晶体中含有5.8mol电子

D.此晶体中所含71GaF3中有3mol中子