A. x+y<z B. 平衡向正反应方向移动

C. B的转化率增大 D. C的体积分数下降

（1）需要浓硫酸的体积为___________(保留小数点后一位有效数字)

（2）实验需要的主要仪器：胶头滴管、玻璃棒、烧杯和______，其使用前需要______，还需要仪器有_______。

（3）某学生的下列操作中使浓度偏低的是：___________

①量取浓硫酸时，仰视读数。

②量取浓硫酸时，浓硫酸长时间暴露在空气中。

③溶解后没有冷却至室温，立即转移溶液。

④用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切。

⑤转移液体溶液时，发现容量瓶漏水，继续实验。

（1）下列试剂瓶中所盛试剂为(用溶质的化学式表示)：A____，B____，E____。

（2）写出D与E反应的化学反应方程式：___。

A.溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物

B.H2O、CH3OH、CuO均含有氧元素，都是氧化物

C.NaHCO3、NH4Cl、CH3COONa均含有氢元素，都属于酸式盐

D.CH3COOH、H4SiO4分子中均含有多个氢原子，都是多元酸

（1）需称取NaOH固体___g。

（2）正确的操作顺序是___（填序号）。

①用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹液面恰好与容量瓶刻度线相切

②向容量瓶中加水至液面接近瓶颈上的刻度线1-2cm处

③根据计算，用托盘天平称取一定质量的NaOH固体

④将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

⑤将NaOH固体放入烧杯中加水溶解，并不断用玻璃棒搅拌，静置待其冷却

⑥将溶液用玻璃棒引流注入查漏过的100mL规格的容量瓶中

⑦用少量水洗涤烧杯及玻璃棒2至3次，并将每次的洗涤液也注入容量瓶中

（3）以下情况会导致所配溶液浓度偏低的是___。

A．容量瓶查漏后有蒸馏水残留就直接使用

B．没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤

C．加蒸馏水定容时不慎超过了容量瓶瓶颈的刻度线

（1）实验过程中，不必使用的是___(填字母)。

A．托盘天平 B．量筒 C．容量瓶 D．250 mL烧杯 E．胶头滴管 F．500mL试剂瓶

（2）除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是___。

（3）量取浓盐酸的体积为___mL，应选用的量筒规格为___。

（4）配制时应选用的容量瓶规格为___。

A.盐酸、氢氧化钡、硫酸均为电解质

B.H2O、CH3COOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物

C.根据分散系的稳定性可将混合物分为胶体、溶液和浊液

D.Ca(HCO3)2、FeCl3、Fe(OH)3均可由化合反应制得

①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性；④XY既是氧化产物也是还原产物；⑤XY中的Y2-具有还原性；⑥XY中X2+具有氧化性；⑦Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性强

A.①④⑤⑥⑦B.①③④⑤C.②④⑤D.①②⑤⑥⑦

(1)用已准确称量的1.06 g Na2CO3固体配制0.100 mol/L Na2CO3溶液 100mL，所需要的仪器为____。

(2)除去Na2CO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为________、蒸发、结晶、________。

(3)除去KCl 溶液中的SO42-，依次加入的溶液为(填物质的化学式)_______。

A.0.2 mol/L CaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NA

B.18 g D2O中所含电子数为9NA

C.2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D.标准状况下，33.6 L水中含有氧原子的数目为1.5NA