题目内容
【题目】用98%的浓H2SO4(密度是1.84g/cm3)配制成0.5 mol/L的稀H2SO4 450mL，
（1）需要浓硫酸的体积为___________(保留小数点后一位有效数字)
（2）实验需要的主要仪器：胶头滴管、玻璃棒、烧杯和______，其使用前需要______，还需要仪器有_______。
（3）某学生的下列操作中使浓度偏低的是：___________
①量取浓硫酸时，仰视读数。
②量取浓硫酸时，浓硫酸长时间暴露在空气中。
③溶解后没有冷却至室温，立即转移溶液。
④用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切。
⑤转移液体溶液时，发现容量瓶漏水，继续实验。
【答案】13.6mL 500mL容量瓶 验漏 量筒 ②④
【解析】
98%的浓H2SO4(密度是1.84g/cm3)的物质的量浓度=1000ρω/M=1000×1.84×98%/98= 18.4mol/L；配制0.5mol/L的稀硫酸450mL的溶液，需选用500mL的容量瓶。
（1）根据c1×V1=c2×V2，V2=c1×V1/c2=0.5×0.5/18.4=13.6mL；
（2）根据实验步骤使用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL的容量瓶、胶头滴管，还缺少量筒、500mL的容量瓶，容量瓶使用前应先验漏；
（3）①量取浓硫酸时，仰视读数，导致量取浓硫酸的体积偏大，配制溶液的浓度偏大，与题意不符，①错误。
②量浓硫酸具有吸水性，取浓硫酸时，浓硫酸长时间暴露在空气中，导致浓硫酸浓度偏小，体积相同时，量取浓硫酸的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏小，符合题意，②正确。
③溶解后没有冷却至室温，立即转移溶液，液体热胀，导致配制溶液的体积偏小，浓度偏大，与题意不符，③错误。
④用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切，吸出的溶液中含有溶质，导致配制溶液的物质的量偏小，浓度偏小，符合题意，④正确。
⑤转移液体溶液时，发现容量瓶漏水，继续实验，无法判断溶液浓度的大小，与题意不符，⑤错误。
综上所述，答案为②④。
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