A.三聚氰胺的摩尔质量为126g/mol

B.标准状况下，1mol三聚氰胺所占的体积约为22.4L

C.三聚氰胺分子中各元素的质量比为m(C)：m(H)：m(N)=6：1：14

D.三聚氰胺分子中各元素原子的物质的量之比为n(C)：n(H)：n(N)=1：2：2

（1）硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：_______________。

（2）碳酸氢钙溶液和稀盐酸混合：___________________。

（3）少量的二氧化碳通入澄清的石灰水：________________。

（4）铁和稀硫酸反应 ：______________。

（5）氧化钠和稀盐酸反应 ：________。

（6）硫酸氢钠溶液和氯化钡溶液混合：___________。

（7）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：______。

①加适量盐酸；

②加过量Na2CO3溶液；

③过滤；

④加过量NaOH溶液；

⑤加过量BaCl2溶液

⑥蒸发、结晶、烘干

(1)以上正确的操作顺序为____________________________。

(2)步骤③实验中所用的玻璃仪器有烧杯、____________________________ 。

(3)加适量盐酸的涉及的所有化学方程式_________________________________________ 。

(4)如何判断SO42-已除尽：________________________________ 。

(5)用提纯后的NaCl固体配制100 mL1.0 mol/L NaCl溶液，转移溶液时没有洗涤烧杯会造成所配溶液浓度偏_____(填“高”或“低”，下同)；定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏_______。

A.气体的密度不再改变时

B.气体的总物质的量不再改变时

C.混合气体中各组分的含量不再改变时

D.每消耗1molB2同时有2molAB分解时

A.1mol乙醇被氧化转移6mol电子B.在外电路中电子由负极沿导线流向正极

C.C2H5OH在电池的负极上参加反应D.电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极

A.酸性溶液中:Ca2+、Na+、HCO3-、NO3-

B.0.1mol/LNa2S溶液中:Ag+、Fe3+、NO3-、Cl-

C.无色溶液中:K+、H+、Cl-、MnO4-

D.0.1 mol/L NaOH溶液中: K+、Na+、SO42-、CO32-

（1）方法一:可利用固体反应物反应:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

①生成物 Na2FeO4 中铁元素的化合价为________

②该反应中的还原剂是________,每生成 1mol Na2FeO4 转移_______mol 电子。

（2）方法二:

反应:Fe(OH)3+ClO-+OH-——FeO42-+Cl- +H2O（未配平）

① 配平离子反应方程式:_____Fe(OH)3+______ClO-+_____OH-=_____FeO42-+______Cl- +________H2O

②若反应过程中转移了 3mol 电子,则还原产物的物质的量为_______mol

（3）向 Na2FeO4 溶液中加入适量饱和的 KOH 溶液,有 K2FeO4 析出,请写出该反应的化学方程式________

A.0.1mol·L-1 H2SO4 溶液: Na+、Mg2+、NO3- 、Cl-

B.c（H+）=0.1 mol·L-1 的溶液: Mg2+、K+、SO42-、Cl-

C.与 Zn 反应放出 H2 的溶液: H+、K+、NO3- 、CO32-

D.0.1 mol·L-1NaOH 溶液: Ca2+、Na+、SO42-、HCO3-

A.家用天然气的燃烧为炒菜提供热量

B.烧菜用过的铁锅经水洗后常出现红棕色锈迹

C.洗涤剂清洗油污

D.饭菜久置后变质腐败

（1）氯化钠在水中的电离方程式____；

（2）硫酸电离方程式___；

（3）钠和水反应反应离子方程式____；

（4）铁和稀盐酸反应的离子方程式____。