Question

【题目】按要求书写下列反应的离子方程式：

（1）硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：_______________。

（2）碳酸氢钙溶液和稀盐酸混合：___________________。

（3）少量的二氧化碳通入澄清的石灰水：________________。

（4）铁和稀硫酸反应 ：______________。

（5）氧化钠和稀盐酸反应 ：________。

（6）硫酸氢钠溶液和氯化钡溶液混合：___________。

（7）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：______。

Answer 1

【答案】Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ HCO3-+H+=H2O+CO2↑ Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O Fe+2H+=Fe2++H2↑ Na2O+2H+=2Na++H2O SO42-+Ba2+=BaSO4↓ Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

【解析】

(1)硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合得到氢氧化镁和硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓；

(2)碳酸氢钙溶液和稀盐酸混合生成二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑；

(3)少量的二氧化碳通入澄清的石灰水变浑浊，发生反应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；

(4)铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；

(5)氧化钠溶于稀盐酸生成氯化钠和水 ，发生反应的离子方程式为Na2O+2H+=2Na++H2O；

(6)硫酸氢钠溶液和氯化钡溶液混合生成硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓；

(7)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，则参加反应的NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比为2:1，故发生反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。