（1）将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；

（2）加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。

（3）在（2）的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀。

根据以上实验所产生得现象，判断这种混合物里，一定含有______________，一定没有____________，可能有的物质是______________。

写出前两步所发生反应的离子方程式_____________。

A.NA个H+的质量为1g

B.46gNO2和N2O4混合气体所含氧原子数目为2NA

C.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数小于0.5NA

D.2.24LCO2含有的原子数为0.3NA

A.一个NO分子质量为ag，一个NO2分子质量是bg，则NA个O2的质量为2(b-a)NAg

B.常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子

C.1.0L1.0mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为NA

D.含有NA个阴离子的Na2O2与足量水反应，转移电子数为2NA

A.0.1mol·L-1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-

B.0.1mol·L-1FeSO4溶液：H+、Mg2+、Cl-、MnO4-

C.0.1mol·L-1KHCO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-

D.0.1mol·L-1H2SO4溶液：K+、Al3+、NO3-、S2-

A.稀盐酸、BaCl2溶液B.稀硝酸、BaCl2溶液

C.Ba(NO3)2溶液、稀硫酸D.BaCl2溶液、稀盐酸

（1）该电池的负极材料是__，发生__（填“氧化”或“还原”）反应，电解质溶液是__。

（2）正极上出现的现象是___。

（3）若导线上转移电子1mol，则生成银__g。

A. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解

B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性

C. 铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋ 4H2O

D. HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现

①石油是由多种碳氢化合物组成的混合物

②石油属于不可再生矿物质能源

③石油分馏的各馏分均是纯净物

④石油的裂化属于物理变化

⑤乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平

A.①②③B.①②⑤C.①④⑤D.③④⑤

A.此法的优点之一是原料来源丰富

B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁

C.第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属

D.以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应

（1）碘和四氯化碳能用分液漏斗进行分离______________

（2）氢气是最轻的气体。______________

（3）可以用丁达尔效应来鉴别溶液和胶体。______________

（4）烧杯可以用来直接加热。______________

（5）可以手持试管给物质进行加热______________

（6）过滤时可以用玻璃棒进行搅拌______________

（7）在实验室中可以尝化学药品的味道______________

（8）实验室中用容量瓶配置溶液时不需要进行检漏______________

（9）O2既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥______________

（10）蒸馏操作过程中冷凝水的流向是上进下出______________