题目内容
【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.0.1mol·L-1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-
B.0.1mol·L-1FeSO4溶液：H+、Mg2+、Cl-、MnO4-
C.0.1mol·L-1KHCO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-
D.0.1mol·L-1H2SO4溶液：K+、Al3+、NO3-、S2-
【答案】A
【解析】
A．Na+、K+、CO32-、SO42-之间不发生反应，与NaOH溶液也不反应，A组离子能大量共存；
B．H+与MnO4-混合具有强氧化性，可以与Cl-、Fe2+发生氧化还原反应，B组离子不能大量共存；
C．HCO3-和OH-会发生反应生成CO32-和H2O，C组离子不能大量共存；
D．H+和S2-结合成弱电解质H2S，酸性条件下NO3-表现强氧化性、会将S2-氧化，Al3+与S2-会发生双水解反应，D组离子不能大量共存；
答案选A。
【题目】现有三种物质A、B、C，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生表中的离子：
阳离子 | Na＋ H＋ Ba2＋ |
阴离子 | OH－ CO32－ SO42－ |
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
（1）根据①②实验事实可推断它们的化学式为：A___；B___；C___。
（2）写出下列反应的离子方程式：
A溶液与C溶液反应：___；
B与C反应至溶液呈中性：___。
（3）鉴别B溶液中阴离子的实验方法是___。
【题目】下表为元素周期表中的一部分。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ⑥ | ⑦ | ||||||
三 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
四 | ② | ④ | ⑨ |
用化学式或元素符号回答下列问题：
（1）①③⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___。
（2）①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为___和___。①和⑨两元素形成化合物的化学式为___，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为___。
（3）⑧⑨三种元素形成的气态氢化物最稳定的是__，三者非金属性的强弱顺序为__。