①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物

②根据是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体、浊液

④根据水溶液或熔融状态是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质

A. ②B. ①③C. ②③D. ②③④

A.Fe、Mn、Zn、MgB.Zn、Cu、Mn、Ca

C.Zn、Cu、B、MnD.K、Mn、Cu、Mo

A. 2、4、4B. 4、4、4

C. 2、8、8D. 2、5、8

（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是____。

（2）若两容器中所含气体原子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是___。

（3）若两容器的容积之比为3∶2，则O2和O3的物质的量之比为____，质量之比为___，密度之比为___。

酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘(I2)难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性质与碘相似，其溶液呈橙色。

（1）下列能用分液漏斗进行分离的是___。

A．液溴和CCl4 B．酒精和煤油

C．CaCl2和Na2SO4 D．苯和蒸馏水

（2）在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸馏水五种试剂中：

①能把碘单质从碘水中萃取出来的是___，进行分液之后是否能得到纯净的碘单质？___。

②能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗下端倒出的是___；萃取后，上层液体呈___色，下层液体呈____。

③CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗？____；为什么？____。

（1）分液时，下层液体先从分液漏斗的下端放出，上层液体从上口倒出___。

（2）I2易溶于乙醇，可用乙醇代替CCl4萃取碘水中的碘___。

（3）将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管___。

（4）给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热____。

（5）过滤时，将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘___。

A.工业冶炼X和Y两种单质，通常是电解其熔融的氯化物

B.W与X形成的化合物中一定只含离子键

C.W的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点

D.X、Y、Z的原子半径依次减小

(1)写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式：_________。

(2)NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的_____，你的选择理由是_________。

(3)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按2∶1混合，反应的离子方程式是______________________。

（1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4＋16HBr=5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O

①其中还原剂为___，还原产物为___。

②若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是___。

（2）古老但仍然是最有用的制备联氨(N2H4)溶液的方法如下：

__NaClO＋__NH3·H2O→___N2H4＋___NaCl＋___H2O

①请配平上述化学方程式。

②NH3·H2O在上述反应中显示出来的性质是___。

A．氧化性 B．还原性

C．酸性 D．碱性

（3）人体内所含铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为____，但Fe2＋在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式_____。

（4）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为Ag，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中P元素的化合价为____。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1，则氧化产物为___。

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是______。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是______，有关的离子方程式______。

(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有______，有关的离子方程式为______。

(4)综上所述，原溶液中一定存在的离子有______，可能存在的离子是______。