（1）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体________g。

（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时实际称量的碳酸钠晶体是_______g（1g以下用游码）。

（3）配制Na2CO3溶液时需用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________、________。

（4）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏低的是________

A．加水时超过刻度线 B．忘记将洗涤液加入容量瓶 C．容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理 D．定容后摇匀，液面低于刻度线 E．称量时砝码生锈

(1)以上物质中能导电的是______。

(2)以上物质中属于电解质的是_______。

(3)以上物质中属于非电解质的是_________。

（2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

a、萃取分液法；b、加热分解；c、结晶法；d、分液法；e、蒸馏法；f、过滤法

①______从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾

②______分离水和苯的混合物

③______分离碘和四氯化碳

④______分离食盐水和沙子的混合物

（1）写出KIO3的电离方程式____。

（2）分液漏斗使用前应先____，振荡后上层液体为___（填有机层、水层）。

（3）分液时，水层应从____（上口、下端）放出。

（4）萃取碘水中的I2单质时要用到萃取剂,下列关于所加萃取剂的说法正确的是（________）

A．不与碘反应

B．碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度

C．该萃取剂与水不互溶且密度比水大

D．可以选用CCl4或酒精做萃取剂.

（5）某学生在一次分液操作中发现上下层溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断方法____。

A. 28gCO和N2的混合气体质子数为14 NA

B. 标况下，22.4LH2O含有H原子数为2NA

C. 22.4L氯气有Cl原子数为2NA

D. 1 molK2CO3溶液中含有离子数目为2NA

①根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否电离将化合物分为电解质和非电解质

②依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

③根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等

④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物

⑤根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液

⑥依据元素化合价是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

A. ③④⑤B. ②⑥C. 只有①③D. 全部错误

A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热

B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

（1）配制溶液的步骤如下：

A.将碳酸钠固体溶解成较浓的溶液

B.准确称取碳酸钠固体

C.计算所需碳酸钠的质量

D将溶液转移到容量瓶中，

E.轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀

F.用蒸馏水将烧杯和玻璃棒2--3次，将洗液全部转移到容量瓶中。

G.先将蒸馏水加到刻度线下1-2cm处，再用改用胶头滴管滴加 加蒸馏水到刻度线相切。

正确的操作顺序是____。

（2）现有下列仪器

A．烧杯 B．100mL量筒 C．100mL容量瓶 D．药匙 E．玻璃棒 F．天平

①配制时，必须使用的仪器有____（填代号），还缺少的仪器是____。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_____，____。

②应用托盘天平称取碳酸钠粉末的质量为_____，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是____。

③若实验遇下列情况，溶液的浓度偏低的是____。

A．移液后没有洗涤烧杯和玻璃棒；

B．摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至标线再摇匀；

C．定容时俯视容量瓶的标线；

D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理。

A.组成细胞的化学元素常见的有20多种

B.组成不同生物体细胞的化学元素种类是大体相同的

C.在不同生物体体细胞中，各种化学元素的含量相差很大

D.组成生物体体细胞的化学元素是完全一样的

(2)除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）_______。

(3)下列物质的分离和提纯方法操作为

①粗盐中的泥沙_________；

②油水混合物________；

③四氯化碳与碘的混合物（回收四氯化碳）________；

④碘水中的I2________；

⑤KNO3溶液得到KNO3固体________。