【题目】a、b、c、d为短周期主族元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍；a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含非极性键；d的最高价氧化物对应的水化物和简单氢化物都是强酸。向d的简单氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀；随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是( )

A. 原子半径：b>c>a

B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：b＜c

C. 工业上电解熔融cd3可得到c的单质

D. 向b2a2中加入cd3溶液一定不产生沉淀

【题目】下列反应对应的离子方程式正确的是

A.向碘化亚铁溶液中加入少量溴水：2I-+Br2→I2+2Br-

B.磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+→3Fe3++4H2O

C.硫化亚铁溶于稀硝酸：Fe2++NO3-+4H+→Fe3++NO↑+2H2O

D.向氯化铁溶液中加入少量硫化钠：2Fe3++3S2-+6H2O→2Fe(OH)3↓+3H2S↑

【题目】下列叙述不正确的是

A.向CH3COOH溶液中滴加少量CH3COONa溶液pH增大

B.向盐酸溶液中滴加少量NaCl溶液pH增大

C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2

D.25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

【题目】化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是（ ）

A.“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化

B.明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同

C.纯硅广泛应用于光导纤维和计算机芯片

D.汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

【题目】下表是周期表中的一部分,根据A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:

(1)表中元素,只有负价而无正价的是__________,还原性最强的单质是__________。

(2)元素的最高价氧化物对应水化物,碱性最强的是__________,呈两性的是__________。

(3)Cu与E的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的化学方程式__________。

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA

B.常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数小于NA

C.标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数约为3NA

D.1molCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数2NA

【题目】X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质是黄绿色有毒气体。下列说法正确的是（ ）

A.Y元素氢化物的稳定性大于Z元素氢化物的稳定性

B.Y、Z、Q简单离子半径由大到小的顺序为Y>Z>Q

C.X、Y、M三种元素形成盐类化合物属于共价化合物

D.X、Z两元素形成的化合物中只含极性共价键

【题目】某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、NO3-等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，根据以上实验现象，下列结论中正确的是

A.此溶液中一定有S2-和SO32-B.此溶液中一定有Na+

C.此溶液中一定有NO3-D.此溶液中一定没有AlO2-

【题目】常温下，Ca(OH)2的溶解度为0.16克/100克水。向盛有50毫升水的烧杯中加入2克生石灰，搅拌后恢复到原温。下列说法正确的是

A.在此过程中，水的Kw值始终保持不变

B.在此过程中，Ca(OH)2的电离程度先变大后变小，最后不变

C.反应结束后，溶液中水的电离程度比纯水小

D.最后所得体系中的平衡状态只有水的电离平衡

【题目】请利用反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+设计一个化学电池,并回答下列问题:

(1)该电池的负极材料是___________,电解质溶液是__________。

(2)在外电路中,电流方向是________________。

(3)正极的产物是_______________,负极上出现的现象是__________。