题目内容
【题目】常温下，Ca(OH)2的溶解度为0.16克/100克水。向盛有50毫升水的烧杯中加入2克生石灰，搅拌后恢复到原温。下列说法正确的是
A.在此过程中，水的Kw值始终保持不变
B.在此过程中，Ca(OH)2的电离程度先变大后变小，最后不变
C.反应结束后，溶液中水的电离程度比纯水小
D.最后所得体系中的平衡状态只有水的电离平衡
【答案】C
【解析】
生石灰与水反应是放热反应，温度升高促进水的电离。根据溶解度可以判断，最终得到的是氢氧化钙的悬浊液。
A. 在此过程中，水的Kw值增大，A不正确；
B. Ca(OH)2是强电解质，溶于水的部分是完全电离的，但是其溶解度随温度升高而减小。从常温升高到最高温度的过程中，其溶解度减小；从最高温度恢复到室温的过程中，溶解度变大，电离的部分也变大，B不正确；
C. 反应结束后，溶液显碱性，水的电离受到碱的抑制，故水的电离程度比纯水小，C正确；
D. 最后所得体系中的平衡状态除了水的电离平衡之外，还存在氢氧化钙的沉淀溶解平衡，D不正确。
综上所述，说法正确的是C。
练习册系列答案
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【题目】元素①~⑩在周期表中的位置如表所示，请回答下列有关问题。
周期 族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
4 | ⑩ |
(1)写出下列元素的符号：①__________；⑦__________。
(2)在这些元素中，最不活泼的元素是__________(填元素符号，下同)。
(3)③与④比较，化学性质较活泼的是__________。