【题目】某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

试根据上表中的实验现象回答下列问题：

（1）实验1、2中Al所作的电极是否相同？____________。

（2）写出实验3中的电极反应式。

铝为______极 _____________；

石墨为______极_______；

（3）根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受哪些因素的影响？_________

【题目】草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL 0.01mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol·L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）

A. V[NaOH(aq)]=0时，c(H+)=1×10-2mol·L-1

B. V[NaOH(aq)]<10mL时，不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)

C. V[NaOH(aq)]=10mL时，c(H+)=1×10-7mol·L-1

D. V[NaOH(aq)]>10mL时，c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)

【题目】化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是

A. 泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家特色产品，其主要成分均为金属材料

B. 利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光

C. 高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可通过水解反应提供能量

D. 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

A. 含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2在加热条件下反应生成Cl2的分子数为NA

B. 向1 L 0.1 mol·L－1氯化铵溶液中通入少量氨气调节溶液为中性，则NH4+的数目为0.1NA

C. 向1 L 1 mol·L－1 FeBr2溶液中通入足量氯气，转移的电子数为3NA

D. 密闭容器中1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应，生成的NH3分子数为2NA

【题目】我国著名化学家张青莲教授测定的锑元素的相对原子质量为127.760，被国际原子量委员会采用为国际新标准。已知锑有两种以上天然同位素，则127.760是(　　)

A. 按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值

B. 按照锑的各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值

C. 一个锑原子的质量与12C原子质量的1/12的比值

D. 锑元素的质量与12C原子质量的1/12的比值

【题目】实验室制备二氧化硫常用铜与浓硫酸加热反应或用亚硫酸钠和硫酸反应。

（1）实验室在用铜与浓硫酸加热反应制备二氧化硫的过程中，用1mol Cu和含2mol H2SO4的浓硫酸溶液加热反应，在标准状况下制备的SO2体积总是小于22.4L，这是因为____________

（2）当铜与浓硫酸在加热的条件下不再产生SO2时，向反应混合液中加入H2O2，过量的铜会继续溶解，此时发生反应的离子方程式为__________________________________________

（3）在用亚硫酸钠与硫酸制备二氧化硫的过程中，为控制化学反应速率，加入硫酸的仪器是_________ (填写仪器名称)，该反应中的硫酸浓度不能太大也不能太小，这是因为______

【题目】陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一。陶瓷属于下列材料中的

A.硅酸盐材料B.金属材料

C.天然高分子材料D.合成材料

【题目】)在标准状况下，①6．72 L CH4气体；②3．01×1023个HCl气体分子；

③13．6 g H2S气体；④0．2 mol NH3，按下列要求对这四种气体的关系从大到小进行排列(用上述数字序号表示)：

（1）标准状况下四种气体的体积　 。

（2）四种气体的质量　 。

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1 L 0. 1 mol·L－1 NaC1O溶液中含有的ClO一数目为NA

B.常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于NA

C.标准状况下22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA

D.1 mol Fe在1 mol C12中充分燃烧，转移的电子数目为3 NA

【题目】“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合“绿色化学”原子经济性要求的是

A．乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料 B．用甲烷与氯气制备一氯甲烷

C．用苯和液溴为原料制取溴苯 D．用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳