题目内容
【题目】实验室制备二氧化硫常用铜与浓硫酸加热反应或用亚硫酸钠和硫酸反应。
（1）实验室在用铜与浓硫酸加热反应制备二氧化硫的过程中，用1mol Cu和含2mol H2SO4的浓硫酸溶液加热反应，在标准状况下制备的SO2体积总是小于22.4L，这是因为____________
（2）当铜与浓硫酸在加热的条件下不再产生SO2时，向反应混合液中加入H2O2，过量的铜会继续溶解，此时发生反应的离子方程式为__________________________________________
（3）在用亚硫酸钠与硫酸制备二氧化硫的过程中，为控制化学反应速率，加入硫酸的仪器是_________ (填写仪器名称)，该反应中的硫酸浓度不能太大也不能太小，这是因为______
【答案】浓硫酸转化成稀硫酸，不再与铜反应产生二氧化硫 Cu+H2O2+2H+==Cu2++2H2O 分液漏斗 该反应的离子方程式为：2H++SO32-==SO2↑+H2O,溶液中c(H+)小，化学反应速率慢；硫酸浓度过小，生成的SO2溶解于水，均不利于得到二氧化硫气体。
【解析】
(1)随着反应的进行，浓硫酸浓度不断减小，铜只能与热的浓硫酸反应，而不与稀硫酸反应。所以硫酸一定有剩余。答案为：浓硫酸转化成稀硫酸，不再与铜反应产生二氧化硫。
(2) 向反应混合液中加入H2O2，H2O2表现出强氧化性，将铜氧化为氧化铜，再被硫酸溶解。反应方程式为Cu+H2O2+2H+==Cu2++2H2O。答案为Cu+H2O2+2H+==Cu2++2H2O。
(3)便于控制浓硫酸加入量的仪器为分液漏斗；该反应中的硫酸浓度不能太大也不能太小，这是因为硫酸浓度大时，溶液中c(H+)小，化学反应速率慢；硫酸浓度过小，生成的SO2溶解于水，均不利于得到二氧化硫气体。答案为: 分液漏斗；该反应的离子方程式为：2H++SO32-==SO2↑+H2O，溶液中c(H+)小，化学反应速率慢；硫酸浓度过小，生成的SO2溶解于水，均不利于得到二氧化硫气体。
天天向上口算本系列答案【题目】X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置关系如下图所示。已知X与Y同主族，X与Q能形成最简单的有机物。则下列有关说法正确的是( )
Q | R | |||
Y | Z |
A. 原子半径：r(Z)>r(Y)>(R)>r(Q)
B. 气态化合物的稳定性：QX4>RX3
C. X与Y形成的化合物中含有离子键
D. 最高价含氧酸的酸性：X2QO3>XRO3
【题目】某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电流指针偏转方向 |
1 | Mg Al | 稀盐酸 | 偏向Al |
2 | Al Cu | 稀盐酸 | 偏向Cu |
3 | Al 石墨 | 稀盐酸 | 偏向石墨 |
4 | Mg Al | NaOH溶液 | 偏向Mg |
5 | Al Zn | 浓硝酸 | 偏向Al |
试根据上表中的实验现象回答下列问题：
（1）实验1、2中Al所作的电极是否相同？____________。
（2）写出实验3中的电极反应式。
铝为______极 _____________；
石墨为______极_______；
（3）根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受哪些因素的影响？_________
【题目】有X、Y、Z三种物质。常温下分别用Y或Z与X混合时，反应速率几乎相同的是
选项 | X | Y | Z |
A | 2mL 5%H2O2 溶液 | MnO2 | 1mL 1 mol·L-1FeCl3溶液 |
B | 1mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液 | 1 mL 1 mol·L-1 HCl溶液 | 1mL 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液 |
C | 钠块 | 10 mL 乙醇 | 10 mL 水 |
D | 经过酸洗除锈的铁钉 | 5mL 海水 | 5 mL 蒸馏水 |
A. AB. BC. CD. D