【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温下，15g甲醛中含有的共用电子对总数为2NA

B. 0.5 mol·L-1CH3COONa溶液中含有CH3COO-的数目少于0.5NA

C. 16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

D. 足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24LSO2和H2混合气体时，转移电子数为0.2NA

【题目】实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

(1)选择仪器。完成本实验所必需用到的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、__、__、__、__以及等质量的两片滤纸。

(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体___ g。(保留一位小数)

(3)称量。

①称量过程中NaCl晶体应放于天平的_____(填“左盘”或“右盘”)。

②称量完毕，将药品倒入烧杯中。

(4)溶解、冷却。

(5)转移、洗涤。

(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线___处，改用__加水，使溶液凹液面与刻度线相切。

(7)摇匀、装瓶。

【题目】“物质的量”是一个将微观粒子与宏观物质联系起来的物理量。下列说法不正确的是 (　　)

A. 标准状况下，1 mol NaCl的体积为22.4 L

B. 1 mol H2约含有6.02×1023个氢分子

C. 1 mol O2含有2 mol氧原子

D. 标准状况下，1 mol H2的体积为22.4 L

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A. 0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子

B. pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋

C. 2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

D. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

【题目】已知H++OH-=H2O,该反应每生成1mol H2O (l)放出57.3kJ的热量。下列反应过程中放出热量为57.3kJ的是（提示:弱电解质的电离是吸热过程）( )

A. 含1mol H2SO4的稀硫酸与足量的NaOH溶液反应

B. 稀盐酸与氨水反应生成1mol H2O (l)

C. 稀盐酸与Ba(OH)2溶液反应生成1mol H2O (l)

D. NaOH稀溶液与98%的浓硫酸反应生成1mol H2O (l)

【题目】化学与生产、生活密切联系。下列说法正确的是

A. 陕西半坡出土的人鱼纹彩陶盆，其主要成分是二氧化硅

B. 高速公路护栏板采用碳素结构钢冷弯成型，表面常采用热浸镀锌保护，若镀层少量损坏仍可起保护作用

C. 长期盛放食用油最好应采用塑料瓶

D. 《天工开物》曰“凡墨烧烟凝质而为之”，其中“烟”指的是石墨

【题目】在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式_________________________________________________。

（2）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是___________________________________。

（3）如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？(答出两种方案)①第一种方案是______________；②第二种方案是____________。

（4）“结冰”现象说明该反应断开旧化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量________(填“>”或“<”)形成新化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量。

【题目】下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）。

A. C2H5OH(l)+3O2=2CO2+3H2O △H=-1367.0kJmol-1 （燃烧热）

B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=+57.3kJmol-1 （中和热）

C. S(S) +O2(g) =SO2(g) △H=-296.8kJmol-1 （反应热）

D. 2NO2=O2+2NO △H=+116.2kJmol-1 （反应热）

【题目】化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是（ ）

A. “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“杓”所用材质为Fe2O3

B. 我国发射的“嫦娥”系列卫星使用了碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料

C. “一带一路”是现代“丝绸之路”，丝绸的主要成分是天然纤维素

D. 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率

【题目】中美贸易战中，稀土是我国一张重要的牌。稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：①铈常见的化合价为+3价和+4价：②氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法不正确的是

A. 工业上金属铈一般应低温密封保存

B. 工业上可以采取用H2还原氧化铈的方法来治炼金属铈

C. 工业上不可以采取电解氯化铈水溶液的方法来获得铈单质

D. 铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑