Question

【题目】已知H++OH-=H2O,该反应每生成1mol H2O (l)放出57.3kJ的热量。下列反应过程中放出热量为57.3kJ的是（提示:弱电解质的电离是吸热过程）( )

A. 含1mol H2SO4的稀硫酸与足量的NaOH溶液反应

B. 稀盐酸与氨水反应生成1mol H2O (l)

C. 稀盐酸与Ba(OH)2溶液反应生成1mol H2O (l)

D. NaOH稀溶液与98%的浓硫酸反应生成1mol H2O (l)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应会生成2mol的水，放出热量114.6kJ，故A错误；

B.氨水是弱碱，电离过程需要吸热，稀盐酸与氨水反应生成1molH2O放出的热量会小于57.3kJ，故B错误；

C.稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水的实质是：H++OH-=H2O，放出的热量是57.3kJ，故C正确；

D.浓硫酸的溶解过程释放热量，所以稀NaOH与98%浓硫酸生成1mol水放出的热量大于57.3kJ，故D错误。

故选C。