【题目】（1）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。

①湿法制备高铁酸钾反应体系中的氧化剂为：__________________（填化学符号）。

②写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_____________。每生成1 mol FeO42—转移____mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为__mol。

（2）工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：

①向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为：____________。

②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为___________。

③将②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为：___________。

【题目】已知某溶液X可能由K+、Cu2+、Ba2+、Fe2+、AlO2-、CO32-、SO42-、I-、MnO4-中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成。

根据下列实验步骤和现象，推断实验结论：

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2NA

B. 在12. 0 gNaHSO4晶体中，所含离子数目为0.3NA

C. 足量的镁与浓硫酸充分反应，放出 2.24L混合气体时，转移电子数为0.2NA

D. 标准状况下，11.2L乙烯和丙烯混合物中含氢原子数目为2NA

【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A.0.1mol·L－1KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－

B.0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH4+、NO3-、SO42-

C.0.1mol·L－1HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO3-

D.0.1mol·L－1NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO42-、HCO3-

【题目】用化学用语填空。(1)短周期元素中，金属性最强的是_______，非金属性最强的是________；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_________，碱性最强的是__________。

(2)第三周期元素中，原子半径最小的是___________。

(3)碱金属元素中(除 Fr 外)，单质密度最小的是_______，熔点最低的是_________。

(4)卤素中非金属性最强的元素在周期表中的位置为_________________。

【题目】Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列有关说法正确的是(　　)

A.该反应中有三种元素的化合价发生了变化B.每生成0.1molCu，转移0.2mol电子

C.Cu既是氧化产物又是还原产物D.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

【题目】化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列有关说法正确的是 （ ）

A. 二氧化硫可用于纸浆漂白，是因为二氧化硫具有还原性

B. 静电除尘、血液透析均与胶体的性质有关

C. 聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

D. 钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式是Fe-3e-=Fe3+

【题目】(1)在NaCl、NaOH、N2、H2O2、HCl中。只含有离子键的是________，只含有极性键的是_______，只含有非极性键的是_______，既含有离子键又含有极性键的是________，既含有极性键又含有非极性键的是____________。

(2)试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”)：Na2O熔化时被破坏的化学键是__________。HCl溶于水时破坏__________。酒精溶于水时破坏__________。

【题目】下列各组中顺序的排列不正确的是（　　）

A. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

B. 稳定性：HF＞H2O＞H2S

C. 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2

D. 熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF

【题目】星际空间存在着以分子形式存在的星际物质。下表列出了某些星际分子发现的年代，下列有关说法正确的是

A. 五种氰基炔互为同分异构体B. 五种氰基炔互为同系物

C. HC11N 属于高分子化合物D. 分子中三键个数的两倍与碳原子个数的差值为1