Question

【题目】(1)在NaCl、NaOH、N2、H2O2、HCl中。只含有离子键的是________，只含有极性键的是_______，只含有非极性键的是_______，既含有离子键又含有极性键的是________，既含有极性键又含有非极性键的是____________。

(2)试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”)：Na2O熔化时被破坏的化学键是__________。HCl溶于水时破坏__________。酒精溶于水时破坏__________。

Answer 1

【答案】NaCl HCl N2 NaOH H2O2 离子键 极性键 分子间作用力

【解析】

一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，结合物质的变化特点分析解答。

（1）NaCl中钠离子和氯离子间形成离子键；NaOH中钠离子和氢氧根离子间形成离子键，另外氢、氧原子间含有极性键；N2是非金属单质，只有非极性键；H2O2中含有氢氧之间的极性键和氧氧之间的非极性键；HCl中含有氢氯之间的极性键；则只含有离子键的是NaCl，只含有极性键的是HCl，只含有非极性键的是N2，既含有离子键又含有极性键的是NaOH，既含有极性键又含有非极性键的是H2O2。

（2）Na2O熔化时电离出钠离子和氧离子，被破坏的化学键是离子键。HCl溶于水时电离出氢离子和氯离子，破坏的是极性键。酒精溶于水时不电离，破坏的是分子间作用力。