【题目】在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。下列说法不正确的是(　　)

A. 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B. 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变

C. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零

D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变

【题目】物质从宏观方面看是由元素组成的，从微观方面是由粒子构成的。下列有关说法不正确的是（ ）

A. 元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的

B. 元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数

C. 质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子

D. 只由一种分子构成的物质一定是纯净物

【题目】元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是

A. 若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数:X＞Y

B. 由水溶液的酸性:HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性:Cl＞S

C. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

D. Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性:CsOH＞Ba(OH)2

【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

A. AB. BC. CD. D

【题目】设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

A. 32 g Cu 在足量O2 或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为NA

B. 常温下，0.5 L pH=14 的Ba(OH)2 溶液中OH－数目为NA

C. 标准状况下，5.6 L 乙烷中含有的极性键数目为1.5NA

D. 常温下，将56 g Fe 加入足量浓HNO3 中，转移的电子数为3NA

【题目】下列反应是吸热反应的是( )

A. 氢氧化钠溶液与盐酸混合

B. 铁和稀硫酸的反应

C. 氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合

D. 葡萄糖在人体内氧化分解

【题目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

(1)B元素在周期表中的位置是_______________________________________________。

(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)______________。

(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

(4)D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为____________。

【题目】铝、铍( Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是(　　)

A. Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

B. BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物

C. Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO

D. BeCl2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2

【题目】下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。

(1)写出④的元素符号________________。

(2)在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：____________________。

(3)在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是____________(填相应化学式，下同)，碱性最强的是________________。

(4)这些元素中(除⑨外)，原子半径最小的是________________(填元素符号，下同)，原子半径最大的是________________。

【题目】化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法错误的是（　　）

A. 误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的浓盐水解毒

B. 明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒

C. 金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火

D. 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔