【题目】下列有关说法不正确的是( )

A. 工业上可利用海水制取镁

B. 实验室可用海带为原料获得碘

C. 工业上可用还原剂还原赤铁矿(含Fe2O3)获得铁

D. 从海水中提取溴元素(以Br－形式存在)，可以考虑向其中通入F2

【题目】下列实验操作规范且能达到目的是

A. AB. BC. CD. D

【题目】将5.6g铁粉放入一定量某浓度的硝酸溶液中，待铁粉全部溶解后，共收集到NO、NO2(其他气体忽略不计)混合气体0.15mol，该混合气体中NO与NO2的体积比可能是（ ）

A. 2∶1B. 1 ∶2C. 3∶2D. 3∶1

【题目】汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式: BaCuSi2Ox，Cu为+2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确的是（ ）

A. 用盐的形式表示: BaSiO3·CuSiO3B. 用氧化物形式表示:BaO·CuO·2SiO2

C. 易溶于强酸、强碱D. 性质稳定，不易褪色

【题目】下列溶液中，与100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含的Cl-物质的量浓度相同的是（ ）

A. 25mL0.5mol/LHCl溶液B. 200mL0.25mol/LAlCl3溶液

C. 50mL1mol/LNaCl溶液D. 100mL0.5mol/L MgCl2溶液

【题目】研究人员研发了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电。在海水中，电池的总反应可表示为：5MnO2+2Ag+ 2NaCl==Na2Mn5O10+ 2AgCl，下列“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是

A. 正极反应式：Ag+Cl－+e－=AgCl

B. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移4mol电子

C. Na+不断向“水电池”的负极移动

D. AgCl是氧化产物

【题目】下面是我们熟悉的物质：

①O2②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4⑧Ne ⑨Na2O2⑩NaOH

（1）这些物质中，只含共价键的是 ；只含离子键的是 ；既含共价键又含离子键的是 ；不存在化学键的是 。

（2）属于共价化合物的是 ；属于离子化合物的是 。

【题目】下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是( )

A. SiH4、PH3、H2S、HCl

B. HF、HCl、HBr、HI

C. PH3、H2S、HCl、HF

D. NH3、PH3、AsH3、HF

【题目】目前合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为：　 　C+　 　K2Cr2O7+　 　H2SO4═　 　CO2↑+　 　Cr2（SO4）3+　 　K2SO4+　 　H2O

（1）配平上述化学反应方程式（请将配平的计量数依次填入上式）__________

（2）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是_____（填选项编号）。

A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性

（3）上述反应中若产生0.2mol CO2，则转移电子的物质的量是_____mol。

（4）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为：_____。

【题目】铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①TI3++2Ag＝Tl++2Ag+，②Ag++Fe2+＝Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+＝3Fe2+。下列离子氧化性比较顺序正确的是

A. TI3+＞Fe3+＞Ag+

B. Fe3+＞Ag+＞TI3+

C. Tl+＞Ag+＞Fe2+

D. TI3+＞Ag+＞Fe2+