Question

【题目】目前合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为：　 　C+　 　K2Cr2O7+　 　H2SO4═　 　CO2↑+　 　Cr2（SO4）3+　 　K2SO4+　 　H2O

（1）配平上述化学反应方程式（请将配平的计量数依次填入上式）__________

（2）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是_____（填选项编号）。

A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性

（3）上述反应中若产生0.2mol CO2，则转移电子的物质的量是_____mol。

（4）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为：_____。

Answer 1

【答案】3　、　2　、　8　、　3　、　2　、　2　、　8 A 0.8 2:3

【解析】

（1）根据化合价升降相等和质量守恒配平方程式；

（2）通过分析化合价的变化确定硫酸的性质；

（3）根据C化合价从0升高到+4价可知，生成1molCO2转移4mol电子；

（4）根据化合价的变化确定氧化剂和还原剂，再根据化合价升降相等确定比值。

（1）反应中C元素的化合价由0升高为+4价，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，由化合价升降相等可知，C的化学计量数为3，K2Cr2O7的化学计量数为2，由质量守恒定律可知，配平后的化学反应为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O；

答案：3　、　2　、　8　、　3　、　2　、　2　、　8；

（2）硫酸中各元素的化合价不发生变化，反应中生成硫酸盐，则硫酸在该反应中体现酸性，应选A;

答案：A；

（3）化学反应中，1molC参加反应生成1mol二氧化碳时转移电子为1mol×（4-0）=4mol，所以若产生0.2molCO2气体，则转移电子的物质的量是0.8mol；

答案：0.8；

（4）上述反应中氧化剂为K2Cr2O7，还原剂为C，根据反应中C元素的化合价由0升高为+4价，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，由化合价升降相等可知，C的化学计量数为3，K2Cr2O7的化学计量数为2，可知氧化剂与还原剂的物质的量比为2:3；

答案：2:3。