【题目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1．6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A. 至少存在5种离子

B. Cl-一定存在，且c（Cl）≥0．4mol/L

C. SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在

D. CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为16，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A. 单质的沸点：Y>Z

B. X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物

C. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强

D. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

【题目】酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可以得到多种化工原料。有关数据如下表所示：

溶解度/(g/100 g水)

回答下列问题：

（1）该电池的正极反应式为________________________________________，

（2）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过加热浓缩、冷却结晶分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、C和MnOOH，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是_______，

（3）用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀H2SO4和H2O2溶解，加碱调节至pH为________时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，即可认为该离子沉淀完全，若上述过程不加H2O2后果是__________原因是_____________________。

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

A. 电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极溶解32 g铜

B. 标准状态下，33.6 L氟化氢中含有1.5 NA个氟化氢分子

C. 在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4 mol Cl2转移的电子数为8NA

D. 25 ℃时，1 L pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子

【题目】化学与人类生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A. 改变能源结构，减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生

B. 明矾净水的原理和“84”消毒液的原理不相同

C. H 与SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

D. 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率

【题目】在我国近年来报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一。已知铊和铝是同族元素，关于铊的性质的推断可能错误的是 ( )

A. 是银白色的软质金属 B. 能生成+3价的离子化合物

C. 与硝酸作用能放出氢气并生成硝酸盐 D. 铊的金属性强于铝

【题目】在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( )

A. Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ B. NH4+、HCO3-、Cl-、K+

C. K+、Ba2+、Cl-、SO42- D. Cu2+、NH4+、I-、Cl-

【答案】A

【解析】

A、Cl-、Na+、NO3-、Ca2+在溶液中不反应，均是无色的，可以大量共存，A正确；B、在酸性溶液中HCO3-不能大量共存，B错误；C、Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，C错误；D、Cu2+在溶液中显蓝色，且能氧化I-不能大量共存，D错误，答案选A。

点睛：掌握离子间发生的化学反应是解答的关键，注意离子间不能共存，是指不能大量共存，例如氢离子与氢氧根子在溶液中不能大量共存，但只要是水溶液，就一定同时存在氢离子和氢氧根离子。选项D中注意铜离子也具有氧化性，能氧化还原性较强的碘离子生成单质碘和碘化亚铜。

【题型】单选题
【结束】
10

【题目】下列类比关系正确的是 ( )。

A. AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2－，则与过量NH3·H2O也生成AlO2－

B. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2

C. Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3

D. Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应

【题目】《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：

（1）检测锈蚀产物

铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。

（2）分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。

Ⅰ.Fe转化为Fe2＋。

Ⅱ. FeO(OH)和Fe2＋反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2＋的作用是____(填字母)。

a．氧化剂 b．还原剂 c．既不是氧化剂也不是还原剂

（3）研究发现，Cl－对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：

将铁器浸没在盛有0.5 mol·L－1 Na2SO3、0.5 mol·L－1 NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90 ℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl－。

①检测洗涤液中Cl－的方法是________________________________________。

②脱氯反应：FeOCl＋OH－===FeO(OH)＋Cl－。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小：________________。

③Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是_____SO32－＋______FeO(OH)===______SO42－＋____Fe3O4＋______H2O(将反应补充完全)。________

【题目】化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是(　　)

A. 在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋可防止食品因氧化而变质

B. 燃烧煤、天然气、石油等排放的大量CO2是导致雾霾的原因

C. 小苏打能做糕点的膨松剂是由于NaHCO3能与碱反应

D. 漂白精可用作消毒剂是由于Ca(ClO)2可转化为HClO

【题目】（1）选择合适的操作方法，对下列物质进行分离提纯（用序号作答。）

A.过滤 B.蒸发 C.分液 D.萃取 E.蒸馏 F.加热分解 G.渗析 H.重结晶

①分离油水混合物_________； ②用自来水制取蒸馏水___________；

③除去氧化钙中的碳酸钙________；④提纯Fe(OH)3胶体____________；

⑤分离饱和食盐水和沙子_______。

（2）某同学要配制480 mL 0.2000 molL-1 Na2CO3溶液，需要Na2CO3的质量为_________