题目内容
【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为16，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A. 单质的沸点：Y>Z
B. X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物
C. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
D. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
【答案】D
【解析】
试题根据题意知短周期主族元素X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X为碳元素，Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，则Z为镁元素；X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，则W为硫元素。A、氧气常温下为气态，镁单质常温下呈固态，单质的沸点：O2＜Mg，即Y＜Z，错误；B、C、O、Mg三种元素可形成碳酸镁，为离子化合物，错误；C、非金属性：C＜S，酸性：H2CO3＜H2SO4，错误；D、氧化镁中的化学键为离子键，二氧化硫、三氧化硫中的化学键为共价键，化学键类型不相同，正确。
【题目】下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题
(1)Z元素在周期表中的位置为_____________________。
(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)________________。
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________________。
a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(4)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 mol·L-1NaOH溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为___________，生成硫酸铜物质的量为____。