【题目】按要求填空

(1)NH3具有________________的性质，可用作制冷剂。

(2)浓硫酸具有______________性，可使蔗糖变黑。

(3)漂白粉具有_____________性，可用作环境消毒剂。

(4)根据实验填出新制氯水中存在的分子或离子。

①氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含_______________。

②加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含_________________。

③加入石蕊溶液，溶液变红后褪色，说明氯水中含________________。

【题目】下列离子方程式书写正确的是 ( )

A. 铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+ ＋3H2↑

B. 铁片与氯化铜溶液反应：Fe ＋Cu2+ = Cu ＋Fe2+

C. 氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2＋H+ = Mg2+ ＋2H2O

D. Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ + OH- + H+ ＋SO42- = H2O+BaSO4↓

【题目】已知① 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2 ② 2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－，则有关离子的还原性由强到弱的顺序是： (　 　)

A. Cl-＞Fe2+＞I- B. Fe2+＞I-＞Cl－ C. Fe2+＞Cl-＞I- D. I-＞Fe2+＞Cl－

【题目】短周期元素A、B、C在周期表所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子的质子数之和为32。E与B形成的化合物E2B是离子化合物。则下列说法正确的是

A. 四种元素形成的简单离子中，E离子的半径最大

B. A、B、C元素形成的气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强

C. C离子的还原性比B离子的还原性强

D. A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应。

【题目】下列变化需要加入还原剂才能实现的是

A. MnO4- →Mn2+ B. HCO3- →CO32- C. Cl-→C12 D. Zn→Zn2+

【题目】甲、乙两人分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol·L－1的稀硫酸。

(1)甲：量取20 mL 18.0 mol·L－1浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有____________________；

②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是______________________________________；

③定容的正确操作是________________________________________________。

(2)乙：用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处___________。

【题目】下列反应不是离子反应的是(　　)

A. 碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液 B. 金属钠在氯气中燃烧

C. 铁片置于硫酸铜溶液中 D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应

【题目】化学与生活密切相关。下列说法中错误的是

A. “酸可以除锈” “洗涤剂可以去油污”都是发生了化学反应

B. 蚊虫叮咬处感到疼痛是有甲酸注入人体的缘故，涂肥皂水可减轻疼痛是利用其弱碱性

C. 月饼包装盒中的铁粉可以起到抗氧化作用

D. 利用明矾净水，可以达到沉淀悬浮物的目的

【题目】元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。

下列说法正确的是

A. T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性T<Z

B. R、X、Y的单质失去电子能力最强的是X

C. M与Q形成的是离子化合物

D. M、Q、Z都在第2周期

【题目】下列有关物质性质的叙述正确的是(　　)

A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色

B. 明矾溶液中加入过量NaOH溶液可形成Al(OH)3胶体

C. SiO2与浓盐酸在高温下能反应生成SiCl4

D. 向氨化的饱和食盐水中通入足量CO2可制得 NaHCO3