Question

【题目】短周期元素A、B、C在周期表所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子的质子数之和为32。E与B形成的化合物E2B是离子化合物。则下列说法正确的是

A		C
	B

A. 四种元素形成的简单离子中，E离子的半径最大

B. A、B、C元素形成的气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强

C. C离子的还原性比B离子的还原性强

D. A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应。

Answer 1

【答案】B

【解析】

若短周期A、B、C三种元素原子的质子数之和为32，设A的质子数为x，则B的质子数为x+9，C的质子数为x+2，故x+x+9+x+2=32，x= 7，A为氮元素，B为硫元素，C为氟元素；E与B形成的是离子化合物E2B，则E为金属元素，化合价为+1，可能为钠元素，钾元素等。

A. 根据简单离子半径规律，同电子层结构时，阴离子半径大于阳离子半径，故四种元素形成的简单离子中，B离子的半径最大，A错误；

B.元素周期表中非金属性越强，气态氢化物的稳定性越高，故C元素氢化物稳定性最高，B正确；

C. 元素周期表中，从左到右，从下到上元素非金属性增强，对应离子还原性减弱，故C离子的还原性比B离子的还原性弱，C错误；

D. A、B两种元素的气态氢化物为氨气，硫化氢，对应的最高价氧化物对应水化物为硝酸，硫酸，氨气和硝酸反应生成硝酸铵，无元素化合价变化，不是氧化还原反应，D错误。

答案为B。