【题目】蛋白质和核酸是细胞中两种重要的有机物，相关叙述正确的是 （ ）

A. 蛋白质和核酸的特有元素分别是N、P

B. 蛋白质和核酸都是细胞生命活动的主要承担者

C. 蛋白质可在细胞器中合成，而核酸不能

D. 蛋白质和核酸的生物合成过程都需要对方的参与

【题目】（题文）化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题。下列实验方法或实验操作不正确的是

①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞

②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

⑤酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火

⑥用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

A. ①⑥ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ③⑤

【题目】下列关于细胞的物质组成、结构和功能的描述正确的是：

①氨基酸脱水缩合形成蛋白质时，产生的水分子的H全部来自于氨基

②原核细胞中同时含DNA和RNA，但只有DNA是遗传物质

③动物细胞的主要能源物质是糖类，植物细胞的主要能源物质是脂肪

④溶酶体内含有多种水解酶，能分解衰老、损伤的细胞器

⑤动物细胞中的中心体与有丝分裂有关

⑥原核细胞与真核细胞的细胞膜的组成成分基本相同

A．①③④⑤ B．①③⑤⑥ C．②③⑤⑥ 　D．②④⑤⑥

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )

A. 标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B. 常温常压下, 18 gH2O中含的质子数为10NA

C. 1mol金属钠与氧气完全反应，转移的电子数一定为NA

D. 标准状况下, 2.24 LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

【题目】化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2,推测2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2是错误的，应该是Na2O2+SO2= Na2SO4。下列各组类比中正确的是

A. 钠与水反应生成NaOH和H2,推测：所有金属与水反应都生成碱和H2

B. 由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推测：2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C. 铝和硫直接化合能得到Al2S3, 推测：铁和硫直接化合也能得到 Fe2S3

D. 由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2↑，推测：Na2CO3+2HCl =2NaCl +H2O+ CO2↑

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )

A. 一定条件下，0.2 mol SO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2NA

B. 0.1 mol —NH2(氨基)中含有的电子数为0.7NA

C. 3.4 g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA

D. 常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA

【题目】对于反应KMnO4＋HCl(浓)——KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O(未配平)，若有0.1 mol KMnO4参加反应，下列说法不正确的是(　　)

A. 转移0.5 mol电子 B. 氧化产物与还原产物物质的量之比为5∶2

C. 参加反应的HCl为0.8 mol D. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8

【题目】中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。

①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点_______。

②黄铜（铜锌合金）外观同金（Au）相似，常被误认为黄金。试写出一种鉴别黄铜与黄金的化学方法_______。

③用盐酸可以除去铜器表面的铜绿[主要成分是Cu2（OH）2CO3]，该反应的化学方程式为_______。

【题目】中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。合金是被广泛使用的金属材料。合金的熔点一般比它的成分金属熔点_______（填高或者低），合金的硬度一 般比它的成分金属硬度___填大或者小）。_______和_______是含碳量不同的两种铁碳合金。

【题目】现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液

（1）上述十种物质中，属于非电解质的有__________（填序号）。

（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是_________（填序号）。

（3）既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是__________（填序号）。

（4）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中c(SO42-)=_____________

（5）标准状况下，_____________L ④中含有0.4 mol氧原子。