Question

【题目】对于反应KMnO4＋HCl(浓)——KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O(未配平)，若有0.1 mol KMnO4参加反应，下列说法不正确的是(　　)

A. 转移0.5 mol电子 B. 氧化产物与还原产物物质的量之比为5∶2

C. 参加反应的HCl为0.8 mol D. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8

Answer 1

【答案】D

【解析】

该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，Cl元素的化合价由-1价变为0价，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式得2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，根据高锰酸钾和这些物理量之间的关系式计算。

反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。当有0.1molKMnO4参加反应，转移电子的物质的量=0.1mol×（7-2）=0.5mol，A正确；反应中氯气是氧化产物，氯化锰为还原产物，依据方程式可知氯气和二氯化锰的物质的量之比为5∶2，B正确；根据高锰酸钾和被氧化的氯化氢之间的关系式知，参加反应的物质的量HCl为0.8 mol，被氧化的氯化氢的物质的量为0.5mol，C正确；D．由方程式可知，1molKMnO4被还原，则有2.5mol氯气生成，被还原的氯化氢为5mol，D错误。

故选D。